元素補充資料
硒是一種化學元素，它的化學符號是Se，它的原子序數是34，是一種非金屬。硒對生物同時具有必需性和毒性。
性質與硫及碲相似。它在有光時，導電性能較黑暗時好，故用來做光電池。
硒之英文全名為Selenium，取自希臘文（月亮女神塞勒涅的名字），為月亮之意。
因為它是一種固體非金屬，故此用石字部首，並賦予西字音譯。
對人體的影響
硒是人體必需的微量礦物質營養素，多以氧化態(Se2+、Se4+、和Se6+)存在，化學性質與硫相似，
許多含硫胺基酸，如甲硫胺酸(Met)、半胱氨酸(Cys)、胱氨酸也可用硒取代硫。
硒在動物組織中最常以甲硒胺酸和硒半胱氨酸的形態存在，其中甲硒胺酸無法由人體合成，
僅能由植物合成後經攝食再經消化代謝而獲得，故食材動植物來源組成將決定硒在飲食中的形式，
此外，人體中甲硒胺酸可以取代甲硫胺酸；但硒半胱胺酸不能取代半胱胺酸。
硒在生理上的功能除了抗氧化外，還調控了甲狀腺的代謝和維他命C的氧化還原態，也曾被提出和抗癌相關的可能性。
在食材成分含量裡，同種植物性食材含硒成分變化相當大，乃因各原植物生長地的土壤中硒的濃度不同，
當地的動物也隨之反映相應情形，因此硒營養缺乏或過量情形常有地域性關係。
硒存在於土壤中，世界各地的土壤硒含量皆不相同，各地植物所含的硒濃度因此不同。
食物中的瘦肉、柿子、蒜頭、海產、蔥、南瓜等含有多量的硒。全穀物和核果種子也是好的來源。
吸收
有機和無機形式的硒都可以很有效率的被吸收，只是發生在不同的腸道部位；
吸收率並非調控動物體硒之恆態的機制。十二指腸是硒主要的吸收位置，空腸和迴腸則有少量的吸收，但胃則沒有吸收硒之能力。
維生素A、維生素C、維生素E都會增加硒的吸收，當在小腸腔的榖胱甘肽濃度低時也會增加吸收。
重金屬(例：水銀)和植酸被認為會抑制硒的吸收。高劑量的維生素C、鋅及重金屬（例如：汞）會減少硒的吸收；
但若在飲食中合併食用硒及維生素C，硒可以和飲食中的胺基酸形成保護結構進而不影響其吸收。
人體缺硒
人體攝取不足時，會造成克山病和溪山症。克山症是一種因為飲食缺乏微量元素硒所造成的充血性心肌病變症。
此病症的命名來自於中共北方的黑龍江省克山縣，黑龍江省克山縣是此病高流行的地區，發現是因為此地的土壤缺乏硒。
克山症會造成心肌病變，好發於孩童和懷孕的婦女。
補充硒可以改善病症，目前也發現此病症和病毒感染有關；特別是心肌病毒感染，如科薩奇病毒引起的心肌炎或感染過敏性心肌炎。
本病的發生除了黑龍江省之外，在吉林、遼寧、內蒙古、河北、河南、山東、山西、陝西、甘肅、四川、雲南、西藏等地區都有病例，
且病區多在荒僻山丘、高原及草原的農村，城鄉地區較少發病。
適量的硒對缺硒造成的心肌損害有明顯的保護作用及抗氧化能力。硒是GSH-px的組成成分之一，
該酶的主要作用是還原脂質過氧化物，清除自由基進而保護細胞膜的完整性。而低硒會造成GSH-px活性降低，造成心肌膜系統損傷。
克山症的臨床症狀，根據1982年中華人民共和國全國克山病防治經驗交流會上的分形如下：
急性:突然發病的狀況，在中共北方，急型病多發生在冬季，會因寒冷、過勞、感染、暴飲暴食或分娩等誘因而發病。
重症者會出現心源性休克、急性肺水腫和嚴重心律失常的症狀。
一開始可能感到頭暈、心窩部不適、反覆惡心嘔吐、吐黃水，繼而煩躁不安。嚴重者可在數小時或數天內死亡。
患者常會面色蒼白，四肢冰冷，血壓降低，呼吸減慢。心臟一般輕度大，心音弱，尤其第一心音減弱，舒張期和收縮期會出現雜音。
心律不整，主要為室性早搏、陣發性心動過速和房室傳導阻滯。急性心衰竭時肺部出現雜音，此外肝腫大和下肢水腫亦常見。
亞急型：發病不如急型快速。患者多為幼童，2∼5歲佔85%。以春、夏季發病為多數。
會出現心源性休克或充血性心力衰竭。發病初期表現為精神萎靡、咳嗽、呼吸急促、食欲不振、面色灰暗和全身水腫。
亦會出現心臟擴大、奔馬律和肝腫大。腦、肺、腎等處的栓塞並不少見。
慢型：起病緩慢，很難被病患所察覺，亦可由急型、亞急型或潛在型轉化而來。
臨床表現主要為慢性充血性心力衰竭，有心悸、呼吸急促，勞累後加重，並會有少尿、水腫和腹水。
體檢觀察發現心臟向兩側明顯擴大，心音低，會聽到輕中度收縮期雜音和舒張期奔馬律，
晚期可能出現右心衰竭的體徵如頸靜脈恕張、肝腫大和下肢浮腫等。
嚴重者有胸、腹腔積液，心源性肝硬化等症狀。心律不整的症狀如室性早搏、心動過速、傳導阻滯、心房顫動等。
溪山症：主要病徵為骨關節病變，包含骨關節、小腿、手臂的軟骨骺版退化與壞死。
此疾病為地域性、多發性、變形性骨關節病變，出現於亞洲低硒地區青春期前兒童與青少年。
上述症狀僅發生於硒缺乏者，但改善硒營養狀況並無法完全避免此疾病。
兒童和全靜脈營養病人發生硒缺乏時，易導致關節僵硬、肌肉痛、頭髮和皮膚失去色素顏色、生長遲滯、
指甲白化等症狀。生長遲滯的現象與硒在甲狀腺素的代謝有關。
毒性
元素態的硒和大部分的金屬硒化物毒性較小，因為生物可用性小。
硒酸鹽和亞硒酸鹽的毒性較大，硒化氫的毒性最大，是一種氣狀的硒化合物。
有機態硒化物如甲硒胺酸和硒胺酸與含硫胺基酸相似，因此毒性較無機態硒為低，但其吸收率高，雖不致造成急性毒害，
但長期大量攝取，會產生與無機硒相似的中毒症狀。
硒中毒可能發生在工人以及攝取過多硒的族群。攝食過量時，極易導致毛髮異樣、指甲脫落、腳趾甲異樣等副作用，不過並無飲食硒中毒的案例。
中毒的症狀包含：反胃嘔吐、疲勞、腹瀉、頭髮與指甲損壞、異常刺痛感等，也會幹擾硫的正常代謝以及抑制蛋白質合成。
服用含有高量硒的藥物會造成急性硒中毒，嚴重過量會導致肝硬化, 肺水腫，甚至喪命。
治療硒在體內不平衡所造成的症狀目標：1.降低關節炎症狀；2.降低血壓；3.改善皮膚、毛髮及指（趾）甲問題。
http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%92
約西元前200年，古埃及、羅馬、巴比倫曾用硼沙製造玻璃和焊接黃金。
法國化學家蓋·呂薩克用金屬鉀還原硼酸制得單質硼。硼在地殼中的含量為0.001%。
硼為黑色或銀灰色固體。晶體硼為黑色，硬度僅次於金剛石，質地較脆。
發現簡史
硼化合物的發現和使用最早可以追述到古埃及，如古代埃及製造玻璃時已使用硼砂作熔劑，
古代煉丹家也使用過硼砂，但是硼酸的化學成分直到19世紀初還是個謎。
1808年，英國化學家大衛在用電解的方法發現鉀後不久，又用電解熔融的三氧化二硼的方法制得棕色的硼，
同年法國化學家蓋·呂薩克和泰納用金屬鉀還原無水硼酸制得單質硼。
實際上，他們都沒有生產出純淨的硼元素，而極純的硼幾乎不可能獲得。
更純淨的硼是由亨利·穆瓦桑於1892年提取的。最終，美國的E·Weintraub點燃了氯化硼蒸氣和氫的混合物，
生產出了完全純淨的硼。這種物質獲取的硼被發現性質和以前的報告有很大的不同。
硼被命名為Boron，它的命名源自阿拉伯文，原意是“焊劑”的意思。
說明古代阿拉伯人就已經知道了硼砂具有熔融金屬氧化物的能力，在焊接中用做助熔劑。
含量分佈
硼約占地殼組成的0.001%，它在自然界中主要礦石是硼砂和白硼鈣石等。
中國西藏自治區許多含硼鹽湖，蒸發乾涸後有大量硼砂晶體堆積。硼在自然界中的含量相當豐富。
天然產的硼砂（Na₂B₄O₇·10H₂O），在中國古代就已作為藥物，叫做蓬砂或盆砂，可能是從西藏傳到印度，再從印度傳到歐洲去的。
物理性質
單質硼為黑色或深棕色粉末，在空氣中氧化時由於三氧化二硼膜的形成而阻礙內部硼繼續氧化。
常溫時能與氟反應，不受鹽酸和氫氟酸水溶液的腐蝕。硼不溶于水，粉末狀的硼能溶於沸硝酸和硫酸，
以及大多數熔融的金屬如銅、鐵、錳、鋁和鈣。熔點
硼在常溫時為弱電導體，而在高溫時導電良好。單質硼有多種同素異形體，無定形硼為棕色粉末，晶體硼呈灰黑色。
單質硼的硬度近似於金剛石，有很高的電阻，但它的導電率卻隨著溫度的升高而增大。
晶態硼較惰性，無定形硼則比較活潑。硼共有14種同位素，其中只有兩個是穩定的。
室溫時為弱導電體；高溫時則為良導體。在自然界中主要以硼酸和硼酸鹽的形式存在。
晶體結構晶態單質硼有多種變體，它們都以B12正二十面體為基本的結構單元。
這個二十面體由12個B原子組成，20個接近等邊三角形的棱面相交成30條棱邊和12個角頂，
每個角頂為一個B原子所佔據。由於B12二十面體的連接方式不同，鍵也不同，形成的硼晶體類型也不同。
其中最普通的一種為α-菱形硼。
化學性質
化學元素週期表第Ⅲ族（類）主族元素，符號B，原子序數5。
(1)與非金屬作用：高溫下B能與N₂、O₂、S、X₂等單質反應，例如它能在空氣中燃燒生成B₂O₃和少量BN，
在室溫下即能與F₂發生反應，但它不與H₂、稀有氣體等作用。
(2)B能從許多穩定的氧化物（如SiO₂，P₂O₅，H₂O等）中奪取氧而用作還原劑。
例如在赤熱下，B與水蒸氣作用生成硼酸和氫氣：2B+6H₂O=高溫=2H₃BO₃+3H₂
(3)與酸作用：硼不與鹽酸作用，但與熱濃H₂SO₄，熱濃HNO₃作用生成硼酸：
(4)與強鹼作用：在氧化劑存在下，硼和強鹼共熔得到偏硼酸鹽：
(5)與金屬作用：高溫下硼幾乎能與所有的金屬反應生成金屬硼化物。
它們是一些非整比化合物，組成中B原子數目越多，其結構越複雜。
工業用途
硼是一種用途廣泛的化工原料礦物，主要用於生產硼砂、硼酸和硼的各種化合物以及元素硼，
是冶金、建材、機械、電器、化工、輕毛、核工業、醫藥、農業等部門的重要原料。
時下，硼的用途超過300種，其中玻璃工業、陶瓷工業、洗滌劑和農用化肥是硼的主要用途，約占全球硼消費量的3/4。
中國硼礦資源雖然豐富，但是硼礦產品不能滿足國內經濟建設需求，2007年國內硼砂產量約為40萬噸，
進口硼礦產品64.87萬噸，大量依賴進口，因此充分瞭解世界硼礦產品市場情況就顯得相當重要。
單質硼用作良好的還原劑，氧化劑，溴化劑，有機合成的摻合材料，高壓高頻電及等離子弧的絕緣體，雷達的傳遞窗等。
硼是微量合金元素，硼與塑膠或鋁合金結合，是有效的中子遮罩材料；硼鋼在反應堆中用作控制棒；
硼纖維用於製造複合材料等；含硼添加劑可以改善冶金工業中燒結礦的品質，降低熔點、減小膨脹，提高強度硬度。
硼及其化合物也是冶金工業的助溶劑和冶煉硼鐵硼鋼的原料，加入硼化鈦、硼化鋰、硼化鎳，可以冶煉耐熱的特種合金；
建材。硼酸鹽、硼化物是搪瓷、陶瓷、玻璃的重要組分，具有良好的耐熱耐磨性，可增強光澤，調高表面光潔度等。
硼酸，硼酸鋅可用於防火纖維的絕緣材料，是很好的阻燃劑，也應用於漂白、媒染等方面；
偏硼酸鈉用於織物漂白。此外，硼及其化合物可用於油漆乾燥劑，焊接劑，造紙工業含汞汙水處理劑等。
硼做為微量元素存在于石英礦中，在高純石英砂的提純工藝中，如何儘量的降低B含量成為工藝關鍵。
B的存在使得石英的熔點降低，制得的石英坩堝使用次數降低，使得單晶矽生產成本升高。
生理功能
有關硼的吸收代謝科學界瞭解得並不充分，硼在膳食中很容易吸收，並大部分由尿排出，
在血液中是與氧結合，為H₃BO₃或B(OH)₄一，硼酸與有機化合物的羥基形成酯化物。
動物與人的血液中硼的含量很低，並與膳食中鎂的攝入有關，鎂攝入低時，血液中硼的含量就增加。
硼可在骨中蓄積，但尚不清楚是何種形式。
硼普遍存在於蔬果中，是維持骨的健康和鈣、磷、鎂正常代謝所需要的微量元素之一。
對停經後婦女防止鈣質流失、預防骨質疏鬆症具有功效，硼的缺乏會加重維生素D的缺乏；
另一方面，硼也有助於提高男性睾丸甾酮分泌量，強化肌肉，是運動員不可缺少的營養素。
硼還有改善腦功能，提高反應能力的作用。
雖然大多數人並不缺硼，但老年人有必要適當注意攝取。
硼是高等植物特有的必需元素，而動物、真菌與細菌均不需要硼。
硼能與游離狀態的糖結合，使糖容易跨越質膜，促進糖的運輸。
植物各器官間硼的含量以花最高，花中又以柱頭和子房最高。
硼對植物的生殖過程有重要的影響，與花粉形成、花粉管萌發和受精有密切關係。
缺硼時，花藥和花絲萎縮，花粉發育不良。油菜和小麥出現的“花而不實”現象與植物硼酸缺乏有關。
缺硼時根尖、莖尖的生長點停止生長，側根、側芽大量發生，其後側根、側芽的生長點又死亡，從而形成簇生狀。
甜菜的褐腐病、馬鈴薯的卷葉病和蘋果的縮果病等都是缺硼所致。
http://baike.baidu.com/view/20686.htm
矽（臺灣、香港稱矽）是一種化學元素，它的化學符號是Si，舊稱矽。
原子序數14，相對原子品質28.0855，有無定形矽和晶體矽兩種同素異形體，屬於元素週期表上第三週期，IVA族的類金屬元素。
矽也是極為常見的一種元素，然而它極少以單質的形式在自然界出現，而是以複雜的矽酸鹽或二氧化矽的形式，
廣泛存在於岩石、砂礫、塵土之中。矽在宇宙中的儲量排在第八位。
在地殼中，它是第二豐富的元素，構成地殼總品質的26.4%，僅次於第一位的氧（49.4%）。
礦藏分佈
矽的豐度，引起早期化學家的興趣。矽（矽）在地球表面的含量僅次於氧，佔有將近28%.
但是矽（矽）元素並非最早被發現的元素，那是因為從矽（矽）的氧化物中要將矽還原出來是一件非常困難的事。
矽約占地殼總重量的25.7%，僅次於氧。
在自然界中，矽都以含氧化合物形式存在，其中最簡單的是矽和氧的化合物矽石SiO2。
石英、水晶等是純矽石的變體。礦石和岩石中的矽氧化合物統稱矽酸鹽，較重要的有長石、
高嶺土、滑石、雲母、石棉、鈉沸石、石榴石、鋯石英和綠柱石等。土壤、黏土和砂子是天然矽酸鹽岩石風化後的產物。
基於矽材料的電子產品
矽在自然界分佈很廣，在地殼中的原子百分含量為16.7%。是組成岩石礦物的一個基本元素，以石英砂和矽酸鹽出現。
矽在地殼中的含量是除氧外最多的元素。如果說碳是組成一切有機生命的基礎，那麼矽對於地殼來說，佔有同樣的位置，
因為地殼的主要部分都是由含矽的岩石層構成的。
這些岩石幾乎全部是由矽石和各種矽酸鹽組成。長石、雲母、黏土、橄欖石、角閃石等等都是矽酸鹽類；
水晶、瑪瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是矽石。
可是，矽與氧、碳不同，在自然界中沒有單質狀態存在。這就註定它的發現比碳和氧晚。
化學性質
矽有明顯的非金屬特性，可以溶於鹼金屬氫氧化物溶液中，產生（偏）矽酸鹽和氫氣。
加熱下能同單質的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成矽化物。
不溶於一般無機酸中，可溶於堿溶液中，並有氫氣放出，形成相應的鹼金屬矽酸鹽溶液，於赤熱溫度下，與水蒸氣能發生作用。
生理功能
矽是人體必需的微量元素之一。占體重的0.026%。矽及含矽的粉塵對人體最大的危害是引起矽肺。
矽在結締組織、軟骨形成中矽是必需的，矽能將粘多糖互相連結，並將粘多糖結合到蛋白質上，形成纖維性結構，
從而增加結締組織的彈性和強度，維持結構的完整性；矽參與骨的鈣化作用，在鈣化初始階段起作用，
食物中的矽能增加鈣化的速度，尤其當鈣攝入量低時效果更為明顯；膠原中氨基酸約21%為羥脯氨酸，
脯氨醯羥化酶使脯氨酸羥基化，此酶顯示最大活力時需要矽；
通過對不同來源的膠原分析，結果顯示矽是膠原組成成分之一。
過量表現：
高矽症，高矽飲食的人群中曾發現局灶性腎小球腎炎，腎組織中含矽量明顯增高的個體。
也有報導有人大量服用矽酸鎂（含矽抗酸劑）可能誘發人類的尿路結石。
矽肺病，經呼吸道長期吸入大量含矽的粉塵，可引起矽肺。
矽肺（silicosis）又稱矽肺，是塵肺中最為常見的一種類型，是由於長期吸入大量含有遊離二氧化矽粉塵所引起，
以肺部廣泛的結節性纖維化為主的疾病。矽肺病人由於兩肺發生廣泛性纖維組織增生肺組織的微血管迴圈受到障礙，
抵抗力下降，因而容易合併其他疾病，導致病情惡化，甚至死亡。
不足表現：
飼料中缺少矽可使動物生長遲緩、缺乏導致頭髮、指甲易斷裂，皮膚失去光澤。
動物試驗結果顯示，喂飼致動脈硬化飲料的同時補充矽，有利於保護動物的主動脈的結構。
另外，已確定血管壁中矽含量與人和動物粥樣硬化程度呈反比。
在心血管疾病長期發病率相差兩部的人群中，其飲用水中矽的含量也相差約兩倍，飲用水矽含量高的人群患病較少。
矽是一種非常安全的物質，本身不予免疫系統反應，也不會被細胞吞噬，更不會滋生細菌或與化學物質發生反應，
同時還可以有針對皮膚傷口所開發生產的矽膠，可以用來保護傷口，是安全性非常高的材料，受各國衛生機關許可使用。
http://baike.baidu.com/subview/4748/5033687.htm
釩：元素符號 V，銀白色金屬，在元素週期表中屬VB族，原子序數23，原子量50.9414，
體心立方晶體,常見化合價為+5、+4、+3、+2。釩的熔點很高，常與鈮、鉭、鎢、鉬並稱為難熔金屬。
有延展性，質堅硬，無磁性。
具有耐鹽酸和硫酸的本領，並且在耐氣-鹽-水腐蝕的性能要比大多數不銹鋼好。
於空氣中不被氧化，可溶於氫氟酸、硝酸和王水。
性質
釩是一種銀灰色的金屬。熔點1919±
釩的密度為
用途
釩具有眾多優異的物理性能和化學性能，因而釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。
最初的釩大多應用於鋼鐵，通過細化鋼的組織和晶粒，提高晶粒粗化溫度，從而起到增加鋼的強度、韌性和耐磨性。
後來，人們逐漸又發現了釩在鈦合金中的優異改良作用，並應用到航空航太領域，從而使得航空航太工業取得了突破性的進展。
隨著科學技術水準的飛躍發展，人類對新材料的要求日益提高。
釩在非鋼鐵領域的應用越來越廣泛，其範圍涵蓋了航空航太、化學、電池、顏料、玻璃、光學、醫藥等眾多領域。
元素描述：
高熔點金屬之一，呈淺灰色。密度
其中以5價態為最穩定，其次是4價態。電離能為6.74電子伏特。有延展性，質堅硬，無磁性。具有耐鹽酸和硫酸的本領，
並且在耐氣-鹽-水腐蝕的性能要比大多數不銹鋼好。於空氣中不被氧化，可溶於氫氟酸、硝酸和王水。
元素用途：
如果說鋼是虎，那麼釩就是翼，鋼含釩猶如虎添翼。只需在鋼中加入百分之幾的釩，就能使鋼的彈性、強度大增，
抗磨損和抗爆裂性極好，既耐高溫又抗奇寒，難怪在汽車、航空、鐵路、電子技術、國防工業等部門，到處可見到釩的蹤跡。
此外，釩的氧化物已成為化學工業中最佳催化劑之一，有“化學麵包”之稱。
主要用於製造高速切削鋼及其他合金鋼和催化劑。把釩摻進鋼裏，可以製成釩鋼。
釩鋼比普通鋼結構更緊密，韌性、彈性與機械強度更高。釩鋼制的穿甲彈，能夠射穿40釐米厚的鋼板。
但是，在鋼鐵工業上，並不是把純的金屬釩加到鋼鐵中製成釩鋼，而是直接採用含釩的鐵礦煉成釩鋼。
釩的鹽類的顏色真是五光十色，有綠的、紅的、黑的、黃的，綠的碧如翡翠，黑的猶如濃墨。
如二價釩鹽常呈紫色；三價釩鹽呈綠色，四價釩鹽呈淺藍色，四價釩的鹼性衍生物常是棕色或黑色，而五氧化二釩則是紅色的。
這些色彩繽紛的釩的化合物，被製成鮮豔的顏料：把它們加到玻璃中，製成彩色玻璃，也可以用來製造各種墨水。
元素輔助資料：
釩的性質和鉭以及鈮相似，在它被發現後英國化學家羅斯科研究了它的性質，確定它與鉭和鈮相似，
這為它們三個在元素週期表中共建一個分族建立了基礎。釩的蹤跡遍佈全世界。
在地殼中，釩的含量並不少，平均在兩萬個原子中，就有一個釩原子，比銅、錫、鋅、鎳的含量都多，
但釩的分佈太分散了，幾乎沒有含量較多的礦床。
在海水中，在海膽等海洋生物體內，在磁鐵礦中，在多種瀝青礦物和煤灰中，在落到地球的隕石和太陽的光譜線中，
人們都發現了釩的蹤影。可以說，幾乎所有的地方都有釩，可是世界到處釩的含量都不多。
表面看來，釩跟鐵沒什麼兩樣，同樣穿著銀灰色的衣眼，但釩比鐵要堅硬得多，而且在常溫下，釩十分“冷靜”，
它不會被氧化，即使把它加熱到攝氏三百度，它依舊如故，仍然是亮堂堂的。
它也不怕水、各種稀酸和堿液的腐蝕。在各種金屬中，它可真特別。
五光十色的釩鹽
釩的鹽類的顏色真是五光十色，有綠的、紅的、黑的、黃的，綠的碧如翡翠，黑的猶如濃墨。
比如說吧，化合價是二的釩鹽一般都是紫色的，三價釩鹽是綠色的，四價釩鹽是淺藍色的，而五氧化二釩常是紅色的。
我們的世界，需要各種各樣的顏色來裝扮。這些色彩繽紛的釩的化合物，可以用來製造各種各樣的顏料，
用它們就能把我們的生活打扮得更美麗。如果把釩鹽加入玻璃中，就能生產出非常好看的彩色玻璃。
把釩鹽加入墨水中，就能製造出各種彩色墨水。
釩的化合物不但有豐富的色彩，還有極強的毒性。如果人體內的釩鹽過多，就會得病。
但讓人意外的是，如果在牛和豬的飼料中加入微量的釩鹽，卻能使它們的食量增加，脂肪層加厚。這真是咄咄怪事。
人體需要
釩對骨和牙齒正常發育及鈣化有關，能增強牙對齲牙的抵抗力。釩還可以促進糖代謝，
刺激釩酸鹽依賴性NADPH氧化反應，增強脂蛋白脂酶活性，加快腺苷酸環化酶活化和氨基酸轉化及促進紅細胞生長等作用。
因此釩缺乏時可出現牙齒、骨和軟骨發育受阻。肝內磷脂含量少、營養不良性水腫及甲狀腺代謝異常等。
http://baike.baidu.com/view/39065.htm
碲，TELLURIUM，源自tellus意為“土地”，1782年繆勒(Muller
von Reichenstein)發現。碲為斜方晶系銀白色結晶。
溶於硫酸、硝酸、王水、氰化鉀、氫氧化鉀；不溶於冷水和熱水、二硫化碳。以碲粉為原料，
用多硫化鈉抽提精製而得，制得高純碲純度為99.999%。供半導體器件、合金、化工原料及鑄鐵、橡膠、玻璃等工業作添加劑用。
化學性質
碲在空氣中燃燒帶有藍色火焰，生成二氧化碲；可與鹵素反應，但不與硫、硒反應。
溶於硫酸、硝酸、氫氧化鉀和氰化鉀溶液。和熔融KCN反應產生K2Te。
溶于水生成的氫碲酸具有類似氫硫酸的性質。碲也生成亞碲酸H2TeO3及相應的鹽。
用強氧化劑(HClO、H2O2)作用於碲或TeO2（穩定白色晶態），生成H6TeO6，它在
進一步加熱則轉變為TeO3。H6TeO6易溶于水(25.3%)成為碲酸，是一種弱酸。
它的化學性格很像硫和硒，有一定的毒性。
在空氣中把它加熱熔化，會生成氧化碲的白煙。它會使人感到噁心、頭痛、口渴，皮膚騷癢和心悸。
人體吸入極低濃度的碲後，在呼氣、汗尿中會產生一種令人不偷快的大蒜臭氣。
這種臭氣很容易被別人感覺到，但本人往往井不知道。
應用領域
碲消費量的80%是在冶金工業中應用：鋼和銅合金加入少量碲，能改善其切削加工性能並增加硬度；
在白口鑄鐵中碲被用作碳化物穩定劑，使表面堅固耐磨；含少量碲的鉛，可提高材料的耐蝕性、
耐磨性和強度，用作海底電纜的護套；鉛中加入碲能增加鉛的硬度，用來製作電池極板和印刷鉛字。
碲可用作石油裂解催化劑的添加劑以及制取乙二醇的催化劑。氧化碲用作玻璃的著色劑。
高純碲可作溫差電材料的合金組分。碲化鉍為良好的製冷材料。碲和若干碲化物是半導體材料。
超純碲單晶是新型的紅外材料。
另外，在定時炸藥中，碲還是延時爆炸的引信。
作為製造殺菌劑的原料，碲在醫療中，還可以提取碘的同位素，治癒甲狀腺類疾病。
主要用於石油裂化的催化劑，電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料，添加到鋼材中以增加其延性，
添加到鉛中增加它的強度和耐蝕性。碲和它的化合物又是一種半導體材料。
http://baike.baidu.com/view/30133.htm
鋯（Zirconium）是一種化學元素，它的化學符號是Zr，它的原子序數是40，是一種銀白色的高熔點金屬之一，呈淺灰色。
密度
鋯的表面易形成一層氧化膜，具有光澤，故外觀與鋼相似。
有耐腐蝕性，可溶于氫氟酸和王水；高溫時，可與非金屬元素和許多金屬元素反應，生成固體溶液化合物。
基本字義
一種金屬元素，應用於原子能工業和在高溫高壓下用作耐蝕化工材料等。
一種鋼灰色、強延性、難熔、主要呈四價的金屬元素，以化合物形式廣泛存在于鋯石和二氧化鋯礦中
——元素符號Zr
簡介
鋯，原子序數40，原子量91.224。1789年德國化學家克拉普羅斯在鋯石中發現鋯的氧化物。並根據鋯石的英文名命名；
1824年瑞典化學家貝采利烏斯首次制的不純的金屬鋯；1925年荷蘭科學家阿克爾和德博爾制得有延展性的塊狀金屬鋯。
鋯在地殼中的含量為0.025%，但分佈非常分散，主要礦物有鋯石和二氧化鋯礦。
天然鋯有6種穩定同位素：鋯90、91、92、94、96，其中鋯90含量最大。鋯為銀灰色金屬，外觀似鋼，有光澤；
熔點
鋯對氧的親和力很強，
鋯一般被認為是稀有金屬，其實它在地殼中的含量相當大，比一般的常用的金屬鋅、銅、錫等都大。
鋯合金可以耐很高的溫度，用作製作核反應的第一層保護殼。過渡金屬[/url]。
鋯的表面易形成一層氧化膜，具有光澤，故外觀與鋼相似。
有耐腐蝕性，但是溶于氫氟酸和王水；高溫時，可與非金屬元素和許多金屬元素反應，生成固溶體。
鋯的可塑性好，易於加工成板、絲等。鋯在加熱時能大量地吸收氧、氫、氮等氣體，可用作貯氫材料。
鋯的耐蝕性比鈦好，接近鈮、鉭。鋯與鉿是化學性質相似、又共生在一起的兩個金屬，且含有放射性物質。
地殼中鋯的含量居第19位，幾乎與鉻相等。自然界中具有工業價值的含鋯礦物，主要有鋯英石及斜鋯石。
鋯合金
鋯合金以鋯為基體加入其他元素而構成的有色合金。主要合金元素有錫、鈮、鐵等。
鋯合金在300∼
對核燃料有良好的相容性，多用作水冷核反應爐的堆芯結構材料。
此外，鋯對多種酸、堿和鹽有優良的抗蝕性，與氧、氮等氣體有強烈的親和力，
因此鋯合金也用於製造耐蝕部件和制藥機械部件，在電真空和燈泡工業中被廣泛用作非蒸散型消氣劑。
工業規模生產的鋯合金有鋯錫系和鋯鈮系兩類。
前者合金牌號有Zr-2、Zr-4，後者的典型代表是 Zr-2.5Nb。
在鋯錫系合金中，合金元素錫、鐵、鉻、鎳可提高材料的強度 、耐蝕性和耐蝕膜的導熱性，降低表面狀態對腐蝕的敏感性。
通常Zr-2合金用於沸水堆
，Zr-4 合金用於壓水堆。
在鋯鈮系合金中，鈮的添加量達到使用溫度下鋯的晶體結構的固溶極限時，合金的耐蝕性最好。
鋯合金有同質異晶轉變，高溫下的晶體結構為體心立方，低溫下為密排六方。
鋯合金塑性好，可通過塑性加工製成管材、板材、棒材和絲材；其焊接性也好，可用以進行焊接加工。
用途
鋯的熱中子俘獲截面小，有突出的核性能，是發展原子能工業不可缺少的材料，可作反應堆芯結構材料。
鋯粉在空氣中易燃燒，可作引爆雷管及無煙火藥。鋯可用於優質鋼去氧去硫的添加劑，也是裝甲鋼、大炮用鋼、不銹鋼及耐熱鋼的組元。
鋯是鎂合金的重要合金元素，能提高鎂合抗拉強度和加工性能。
鋯還是鋁鎂合金的變質劑，能細化晶粒。二氧化鋯和鋯英石是耐火材料中最有價值的化合物。
二氧化鋯是新型陶瓷的主要材料，不可用作抗高溫氧化的加熱材料。
二氧化鋯可作耐酸搪瓷、玻璃的添加劑，能顯著提高玻璃的彈性、化學穩定性及耐熱性。
鋯英石的光反射性能強、熱穩定性好，在陶瓷和玻璃中可作遮光劑使用。鋯在加熱時能大量地吸收氧、氫、氨等氣體，
是理想的吸氣劑，如電子管中用鋯粉作除氣劑，用鋯絲鋯片作柵極支架、陽極支架等。
粉末狀鐵與硝酸鋯混合，可作閃光粉。金屬鋯幾乎全部用作核反應爐中鈾燃料元件的包殼。
也用來製造照相用的閃光燈，以及耐腐蝕的容器和管道，特別是能耐鹽酸和硫酸。
鋯的化學藥品可作聚合物的交聯劑。
軍事用途
從軍工上來看，鋼裏只要加進千分之一的鋯，硬度和強度就會驚人地提高。
含鋯的裝甲鋼、大炮鍛件鋼、不銹鋼和耐熱鋼等是製造裝甲車、坦克、大炮和防彈板等武器的重要材料。
從原子能和核能上來看，鋯有突出的核能性，是發展原子能工業不可缺少的材料，中國的大型核電站普遍都用鋯材，
鋯是一種稀有金屬，具有驚人的抗腐蝕性能、極高的熔點、超高的硬度和強度等特性，
被廣泛用在航空航太、軍工、核反應、原子能領域。本次“神六”上使用的抗腐蝕性、耐高的鈦產品，
其抗腐蝕性能遠不如鋯，其熔點1600度左右，而鋯的熔點則在1800度以上，二氧化鋯的熔點更是高達2700度以上，
所以鋯作為航空航太材料，其各方面的性能大大優越於鈦。
吸氣劑
在我們結識鋰和鈦的時候，知道它都有愛跟氣體“交朋友”的怪脾氣。鋯也有這個脾氣，
它能強烈地吸收氮、氫、氧等氣體。比方說，溫度超過攝氏九百度，鋯能猛烈地吸收氮氣；
在攝氏二百度的條件下，
鋯的這個怪脾氣，給冶煉它的工人師傅們造成了很大的麻煩，但是，在另外一些場合它又能給人們帶來好處。
比如在電真空工業中，人們廣泛利用鋯粉塗在電真空元件和儀錶的陽極和其他受熱部件的表面上，
吸收真空管中的殘餘氣體，製成高度真空的電子管和其他電真空儀錶，從而提高它們的品質，延長它們的使用時間。
冶金作用
鋯還可以用做冶金工業的“維生素”，發揮它強有力的去氧、除氮、去硫的作用。
鋼裏只要加進千分之一的鋯，硬度和強度就會驚人地提高；含鋯的裝甲鋼、不銹鋼和耐熱鋼等，
是製造裝甲車、坦克、大炮和防彈板等國防武器的重要材料。
把鋯摻進銅裏，抽鹹銅線，導電能力並不減弱，而熔點卻大大提高，用做高壓電線非常合適。
含鋯的鋅鎂合金，又輕又耐高溫，強度是普通鎂合金的兩倍，可用到噴氣發動機構件的製造上。
另外，鋯粉的特點是著火點低和燃燒速度快，可以用做起爆雷管的起爆藥，這種高級雷管甚至在水下也能夠爆炸。
鋯粉再加上氧化劑。這好比火上加油，燃燒起來強光眩目，是製造曳光彈和照明彈的好材料。
http://baike.baidu.com/view/38860.htm
鈷（化學元素）
元素符號Co，銀白色鐵磁性金屬，表面拋光後有淡藍光澤，
在週期表中位於第4週期、第Ⅷ族，原子序數27，原子量58.9332，密排六方晶體，常見化合價為+2、+3。
鈷是具有光澤的鋼灰色金屬，比較硬而脆，有鐵磁性，加熱到
在常溫下不和水作用，在潮濕的空氣中也很穩定。在空氣中加熱至
氫還原法制成的細金屬鈷粉在空氣中能自燃生成氧化鈷。
1發現歷史
關於鈷，古代希臘人和羅馬人曾利用它的化合物製造有色玻璃，生成美麗的深藍色。
中國唐朝彩色瓷器上的藍色也是由於有鈷的化合物存在。這些都說明古代勞動人民也早已利用鈷的化合物了。
簡史
鈷礦物的應用有著悠久的歷史，紀元前埃及人就曾使用鈷藍作為陶瓷製品的著色劑，
中國從唐朝起也在陶瓷生產中廣泛應用鈷的化合物作為著色劑。
鈷的物理、化學性質決定了它是生產耐熱合金、硬質合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料。
鈷基合金或含鈷合金鋼用作燃汽輪機的葉片、葉輪、導管、噴氣發動機、火箭發動機、
導彈的部件和化工設備中各種高負荷的耐熱部件以及原子能工業的重要金屬材料。
鈷作為粉末冶金中的粘結劑能保證硬質合金有一定的韌性。
磁性合金是現代化電子和機電工業中不可缺少的材料，用來製造聲、光、電和磁等器材的各種元件。
鈷也是永久磁性合金的重要組成部分。
在化學工業中，鈷除用於高溫合金和防腐合金外，還用於有色玻璃、顏料、琺瑯及催化劑、乾燥劑等。
據英國《金屬導報》報導，來自硬質金屬部門和超合金方面對鈷的需求較為強勁。
另外，鈷在電池部門消費量增長率最高。
化學性質
鈷的化合價為2價和3價。在常溫下不和水作用，在潮濕的空氣中也很穩定。
在空氣中加熱至
氫還原法制成的細金屬鈷粉在空氣中能自燃生成氧化鈷。
由電極電勢看出，鈷是中等活潑的金屬。其化學性質與鐵，鎳相似。高溫下發生氧化作用。
加熱時，鈷與氧，硫，氯，溴等發生劇烈反應，生成相應化合物。
鈷可溶於稀酸中，在發煙硝酸中因生成一層氧化膜而被鈍化。鈷會緩慢地被氫氟酸，氨水和氫氧化鈉浸蝕。鈷是兩性金屬。
生理功能
鈷是維生素B12組成部分，反芻動物可以在腸道內將攝入的鈷合成為維生素B12，
而人類與單胃動物不能將鈷在體內合成B12。還不能確定鈷的其他的功能，但體內的鈷僅有約10%是維生素的形式。
已觀察到無機鈷對刺激紅細胞生成有重要的作用。有種貧血用葉酸、鐵、B12治療皆無效，有人用大劑量的二氯化鈷可治療這類貧血。
然而，這麼大劑量鈷反復應用可引起中毒。鈷對紅細胞生成作用的機制是影響腎釋放促紅細胞生成素，或者通過刺激胍迴圈。
還觀察到供給鈷後可使血管擴張和臉色發紅，這是由於腎釋放舒緩肌肽，
鈷對甲狀腺的功能可能有作用，動物實驗結果顯示，甲狀腺素的合成可能需要鈷，鈷能拮抗碘缺乏產生的影響。
美容
鈷元素能刺激人體骨髓的造血系統，促使血紅蛋白的合成及紅細胞數目的增加。
大多以組成維生素B12的形式參加體內的生理作用。鈷刺激造血的機制為：
①通過產生紅細胞生成素刺激造血。
鈷元素可抑制細胞內呼吸酶，使組織細胞缺氧，回饋刺激紅細胞生成素產生，進而促進骨髓造血。
②對鐵代謝的作用。鈷元素可促進腸粘膜對鐵的吸收，加速貯存鐵進入骨髓。
③通過維生素B12參與核糖核酸及造血物質的代謝，作用於造血過程。
④鈷元素可促進脾臟釋放紅細胞(血紅蛋白含量增多，網狀細胞、紅細胞增生活躍，周圍血中紅細胞增多)，從而促進造血功能。
女性要美容養顏僅僅靠物理美容從臉上塗抹一些化妝品是遠遠不夠的，尤為重要的是從機體內部入手，從根本上解決氣血不足問題，
同時補充細胞所需的各種營養物質，改善血紅細胞的新陳代謝，通過補充富含鈷元素的多維元素膠囊（16），
實現由內而外對皮膚的滋養，在補血的同時達到養顏的功效。才能實現由內而外的美麗。
合金
金屬鈷主要用於制取合金。
鈷基合金是鈷和鉻、鎢、鐵、鎳組中的一種或幾種製成的合金的總稱。
含有一定量鈷的刀具鋼可以顯著地提高鋼的耐磨性和切削性能。
含鈷50%以上的司太立特硬質合金即使加熱到
如今這種硬質合金已成為含金切削工具和鋁間用的最重要材料。
在這種材料中，鈷將合金組成中其他金屬碳化物晶粒結合在一起，使合金具更高的韌性，並減少對衝擊的敏感性能，
這種合金熔焊在零件表面，可使零件的壽命提高3∼7倍。
航空航太技術中應用最廣泛的合金是鎳基合金，也可以使用鈷基合金，但兩種合金的“強度機制”不同。
含鈦和鋁的鎳基合金強度高是因為形成組成為NiAl(Ti)的相強化劑，
當運行溫度高時，相強化劑顆粒就轉入固溶體，這時合金很快失去強度。
鈷基合金的耐熱性是因為形成了難熔的碳化物，這些碳化物不易轉為固體溶體，擴散活動性小，
在溫度在
在航空渦輪機的結構材料使用含20%∼27%鉻的鈷基合金，可以不要保護覆層就能使材料達高抗氧化性。
核反應爐供熱汞作使熱介質的渦輪發電機可以不檢修而連續運轉一年以上。
據報導美國試驗用的發電機的鍋爐就是用鈷合金製造的。
鈷是磁化一次就能保持磁性的少數金屬之一。
在熱作用下，失去磁性的溫度叫居裏點，鐵的居裏點為
含有60%鈷的磁性鋼比一般磁性鋼的矯頑磁力提高2.5倍。在振動下，一般磁性鋼失去差不多1/3的磁性，
而鈷鋼僅失去2%∼3.5%的磁性。因而鈷在磁性材料上的優勢就很明顯。鈷金屬在電鍍、玻璃、染色、醫藥醫療等方面也有廣泛應用。
用碳酸鋰與氧化鈷製成的鈷酸鋰是現代應用最普遍的高能電池正極材料。
鈷還可能用來製造核武器，一種理論上的原子彈或氫彈，裝於鈷殼內，爆炸後可使鈷變成致命的放射性塵埃。
顏料
據17世紀保存下來的檔記載，沙俄為了購買昂貴的鈷顏料曾花費了巨額資金，這種鈷顏料叫“戈盧貝茨”，是“藍色”的意思。
克里姆林宮的大廳和安眠大教堂等許多宏偉大廈的牆壁上塗的藍色顏料，就是這種“戈盧貝茨”。
中世紀時，威尼斯的玻璃工匠用鈷顏料製造出各種精緻的藍色玻璃杯，不久就風靡世界各國。
威尼斯的工匠們為了使自己的玻璃杯在市場保有無可爭辯的競爭力，對玻璃杯的製造工藝和鈷顏料的配方嚴守秘密。
為了杜絕洩漏技術情報，威尼斯政府把所有的玻璃廠都搬遷到一個小島上，不經允許，誰也不准參觀這個地方。
但是，有一個叫喬吉奧·貝萊賴諾的學徒因不願意忍受島上的枯燥生活，還是從島上逃跑了，後來逃到德國，
在那裏他自己開了一個玻璃杯生產工廠，但他並沒能逃脫災難。
一天，有人放火把他的工廠燒個精光，還把他這個從島上逃出來的工廠主“放了血”，差點丟了性命。
可見，威尼斯人把鈷顏料的秘密看得何等重要。
500多年前，中國大量生產的景泰藍也是用藍色的鈷顏料燒制的。
明代景泰年間生產的這種金屬藝術品至今還享譽世界。
據說還有不少國外的情報人員千方百計想得到景泰藍的配方和燒制工藝。
鈷的一些化合物，在不同狀態和溫度時，具有變化莫測的顏色。
據記載，16世紀著名的化學家兼醫生帕拉塞爾薩斯常愛表演他的拿手戲法，每次都博得看客的熱烈掌聲。
他先把一幅上面畫有覆蓋著積雪的樹木和小山的冬季風景的油畫拿給觀眾看，
待他們欣賞夠了之後，他就在眾目睽暌之下把油畫中的冬天“變”成了夏天：
樹上的積雪一下不見了，變成了成簇的綠葉；白色積雪的山丘則變成了長滿綠草的山坡。
觀眾無不讚歎，可就是不知其中的奧秘。
其實，這是帕拉塞爾薩斯利用氯化鈷這種鈷的化合物變的一個魔術。
原來在室溫下，氯化鈷可以製成一種白色的溶液(溶液中含有一定數量的鎳和鐵)，
帕拉塞爾薩斯就用這種溶液作畫，在畫幹了後，只要稍微加熱，氯化鈷就會變成非常漂亮的綠色。
帕拉塞爾薩斯表演時，先把氯化鈷溶液塗在他的魔畫上，然後趁觀眾欣賞畫面而沒有注意他的瞬間，
麻利地將一支蠟燭悄悄地放在油畫背後加熱它，於是，氯化鈷受熱後就變成綠色，使人目瞪口呆的季節變化也就發生了。