銀白色有光澤硬而脆的金屬（常製成棒、塊、粉等多種形狀）。
銻（化學元素）
銀白色有光澤硬而脆的金屬（常製成棒、塊、粉等多種形狀）。
有鱗片狀晶體結構。
在潮濕空氣中逐漸失去光澤，強熱則燃燒成白色銻的氧化物。
易溶于王水，溶於濃硫酸。
相對密度6.68。熔點
有毒，最小致死量（大鼠，腹腔）
銻（英語：Antimony，拉丁語：stibium）
是一種有毒的化學元素，元素符號為Sb，原子序數為51。
它是一種有金屬光澤的類金屬，在自然界中主要存在於硫化物礦物輝銻礦（Sb2S3）中。
目前已知銻化合物在古代就用作化妝品，金屬銻在古代也有記載，但那時卻被誤認為是鉛。
大約17世紀時，人們知道了銻是一種化學元素。
自20世紀末以來，中國已成為世界上最大的銻及其化合物生產國，而其中大部分又都產自湖南省冷水江市的錫礦山。
銻的工業制法是先焙燒，再用碳在高溫下還原，或者是直接用金屬鐵還原輝銻礦。
金屬銻最大的用途是與鉛和錫製作合金，以及鉛酸電池中所用的鉛銻合金板。
銻與鉛和錫製成合金可用來提升焊接材料、子彈及軸承的性能。
銻化合物是用途廣泛的含氯及含溴阻燃劑的重要添加劑。銻在新興的微電子技術中也有著它的廣泛用途。
特點
銻是氮族元素（15族），電負性為2.05。
根據元素週期律，
它的電負性比錫和鉍大，比碲和砷小。
銻在室溫下的空氣中是穩定的，
但加熱時能與氧氣反應生成三氧化二銻。
銻是一種帶有銀色光澤的灰色金屬，其莫氏硬度為3。
因此，純銻不能用於製造硬的物件：
貴州省曾在1931年發行銻制的硬幣，
但因為銻很容易磨損，在流通過程損失嚴重。
銻在一般條件下不與酸反應。
已知銻有四種同素異形體，
截止2011年，——一種穩定的金屬銻和三種亞穩態銻
（爆炸性銻、黑銻、黃銻）。
金屬銻是一種易碎的銀白色有光澤的金屬。
把熔融的銻緩慢冷卻，金屬銻就會結成三方晶系的晶體，其與砷的灰色同素異形體異質同晶。
罕見的爆炸性銻可由電解三氯化銻制得，用尖銳的器具刮擦它就會發生放熱的化學反應，放出白煙並生成金屬銻。
如果在研缽中用研杵將它磨碎，就會發生劇烈的爆炸。
黑銻是由金屬銻的蒸汽急劇冷卻形成的，
它的晶體結構與紅磷和黑砷相同，
在氧氣中易被氧化甚至自燃。
當溫度降到
黃銻是最不穩定的一種，
只能由銻化氫在
在這種溫度和環境光線的作用下，
亞穩態的同素異形體會轉化成更穩定的黑銻。
金屬銻的結構為層狀結構（空間群：R
而每層都包含相連的褶皺六元環結構。
最近的和次近的銻原子形成變形八面體，
在相同雙層中的三個銻原子比其他三個相距略近一些。
這種距離上的相對近使得金屬銻的密度達到
自然存在
銻在地殼中的豐度估計為百萬分之0.2至0.5，與之接近的是鉈（0.5ppm）和銀（0.07ppm）。
儘管這種元素並不豐富，但它依然在超過一百種礦物中存在。
雖然自然界中會有一些銻單質存在，但多數銻依然存在於它最主要的礦石——輝銻礦（主要成分Sb2S3）中。
化合物
銻化合物通常分為+3價和+5價兩類。
與同主族的砷一樣，它的+5氧化態更為穩定。
氧化物與氫氧化物
三氧化二銻可由銻在空氣中燃燒制得。
在氣相中，它以雙聚體Sb4O6的形式存在，但冷凝時會形成多聚體。
五氧化二銻只能用濃硝酸氧化三價銻化合物制得。
銻也VV能形成混合價態化合物——四氧化二銻，
其中的銻為Sb(III)和Sb(V)。
與磷和砷不同的是，這些氧化物都是兩性的，
它們不形成定義明確的含氧酸，而是與酸反應形成銻鹽。
截止2011年，還沒有制得亞銻酸（Sb(OH)3），
但它的共軛堿亞銻酸鈉（[Na3SbO3]4）可由熔融的氧化鈉與三氧化二銻反應制得。
過渡金屬的亞銻酸鹽也已制得。
銻酸只能以水合物HSb(OH)6的形式存在，它形成的鹽中含有Sb(OH)−6。
這些鹽脫水得到混合氧化物。
許多銻礦石是硫化物，其中如輝銻礦（Sb2S3）、深紅銀礦（Ag3SbS3）、輝銻鉛礦、脆硫銻鉛礦和硫銻鉛礦。
五硫化二銻是一種非整比化合物，銻處於+3氧化態並含有S-S鍵。
有多種硫代銻酸鹽是已知的，例如[Sb6S10]和[Sb8S13]。
鹵化物
銻能形成兩類鹵化物——SbX3和SbX5。
其中三鹵化物（SbF3、SbCl3、SbBr3和SbI3）
的空間構型都是三角錐形。
三氟化銻可以由三氧化二銻與氫氟酸反應制得：
Sb2O3 + 6 HF →
2 SbF3 + 3 H2O
這種氟化物是路易士酸，能結合氟離子形成配離子SbF− 4和SbF2− 5。熔化的三氟化銻是一種弱的導體。
三氯化銻則由三硫化二銻溶於鹽酸制得：Sb2S3 + 6 HCl → 2
SbCl3 + 3 H2S
五鹵化物（SbF5和SbCl5）氣態時的空間構型為三角雙錐形。
但是轉化為液態後，五氟化銻形成聚合物，而五氯化銻依舊是單體。
五氟化銻是很強的路易士酸，可用於配製著名的超強酸氟銻酸（HSbF6）。
銻的鹵氧化物比砷和磷更為常見。三氧化二銻溶於濃酸再稀釋可形成銻醯化合物，例如SbOCl和(SbO)2SO4。
銻化物、氫化物與有機銻化合物
銻化氫也可用活潑氫化物（如硼氫化鈉）還原三價銻化合物來製備。
它在室溫下就會自發分解，因為它的標準摩爾生成焓為正值。
正因為如此，它在熱力學上不穩定，不能由銻和氫氣直接化合制得。
同時，Sb金屬性不強，可以與其他金屬形成銻化物。
如銻銀礦(Ag3Sb)，銻鈀礦(Pd5Sb2)，方銻金礦(AuSb2)，紅銻鎳礦(NiSb)，銻化銦(InSb)等。
有機銻化合物一般可由格氏試劑對鹵化銻的烷基化反應製備。
已知有大量三價和五價的有機銻化合物——包括混合氯代衍生物，還有以銻為中心的陽離子和陰離子。
例如Sb(C6H5)3（三苯基銻）、Sb2(C6H5)4（含有一根Sb-Sb鍵）以及環狀的[Sb(C6H5)]n。
五配位的有機銻化合物也很常見，例如Sb(C6H5)5和一些類似的鹵代物。
歷史
早在西元前3100年的埃及前王朝時代，化妝品剛被發明，三硫化二銻就用作化妝用的眼影粉。
在迦勒底的泰洛赫（今伊拉克），曾發現一塊可追溯到西元前3000年的銻制史前花瓶碎片；
而在埃及發現了西元前2500年至前2,200年間的鍍銻的銅器。
奧斯丁在1892年赫伯特·格拉斯頓的一場演講時說道：
“我們只知道銻現在是一種很易碎的金屬，很難被塑造成實用的花瓶，
因此這項值得一提的發現（即上文的花瓶碎片）表現了已失傳的使銻具有可塑性的方法。”
然而，默里（Moorey）不相信那個碎片真的來自花瓶，在1975年發表他的分析論文後，
認為斯裏米卡哈諾夫（Selimkhanov）試圖將那塊金屬與外高加索的天然銻聯繫起來，但用那種材料製成的都是小飾物。
這大大削弱了銻在古代技術下具有可塑性這種說法的可信度。
歐洲人萬諾喬·比林古喬於1540年最早在《火焰學》（De
la pirotechnia）中描述了提煉銻的方法，
這早于1556年阿格裏柯拉出版的名作《論礦冶》（De
re Metallica）。此書中阿格裏柯拉錯誤地記入了金屬銻的發現。
1604年，德國出版了一本名為《Currus
Triumphalis Antimonii》（直譯為“凱旋戰車銻”）的書，其中介紹了金屬銻的製備。
15世紀時，據說筆名叫巴西利厄斯·華倫提努的聖本篤修會的修士提到了銻的制法，如果此事屬實，就早于比林古喬。
一般認為，純銻是由賈比爾（Jābir
ibn Hayyān）于8世紀時最早制得的。
然而爭議依舊不斷，翻譯家馬塞蘭·貝特洛聲稱賈比爾的書裏沒有提到銻，
但其他人認為貝特洛只翻譯了一些不重要的著作，而最相關的那些（可能描述了銻）還沒翻譯，它們的內容至今還是未知的。
地殼中自然存在的純銻最早是由瑞典科學家和H,礦區工程師安東·馮·斯瓦伯于1783年記載的。
品種樣本採集自瑞典西曼蘭省薩拉市的薩拉銀礦。
生產過程
從礦石中提取銻的方法取決於礦石的品質與成分。大部分銻以硫化物礦石形式存在。
低品位礦石可用泡沫浮選的方法富集，而高品位礦石加熱到500–
銻可以用鐵屑從天然硫化銻中還原並分離出來：Sb2S3 + 3 Fe →
2 Sb + 3 FeS
三硫化二銻比三氧化二銻穩定，因此易於轉化，而焙燒後又恢復成硫化物。
這種材料直接用於許多應用中，可能產生的雜質是砷和硫化物。
將銻從氧化物中提取出來可使用碳的熱還原法：2 Sb2O3 +
低品味的礦石在高爐中還原，而高品味的則在反射爐中還原。
應用
60%的銻用於生產阻燃劑，而20%的銻用於製造電池中的合金材料、滑動軸承和焊接劑。
銻的最主要用途是它的氧化物三氧化二銻用於製造耐火材料。
除了含鹵素的聚合物阻燃劑以外，它幾乎總是與鹵化物阻燃劑一起使用。
三氧化二銻形成銻的鹵化物的過程可以減緩燃燒，即為它具有阻燃效應的原因。
這些化合物與氫原子、氧原子和羥基自由基反應，最終使火熄滅。
商業中這些阻燃劑應用于兒童服裝、玩具、飛機和汽車座套。
它也用於玻璃纖維複合材料（俗稱玻璃鋼）工業中聚酯樹脂的添加劑，例如輕型飛機的發動機蓋
。樹脂遇火燃燒但火被撲滅後它的燃燒就會自行停止。
合金
銻能與鉛形成用途廣泛的合金，這種合金硬度與機械強度相比銻都有所提高。
大部分使用鉛的場合都加入數量不等的銻來製成合金。
在鉛酸電池中，這種添加劑改變電極性質，並能減少放電時副產物氫氣的生成。
銻也用於減摩合金（例如巴比特合金），子彈、鉛彈、網線外套、鉛字合金（例如Linotype排字機）、
焊料（一些無鉛焊接劑含有5%的銻）、鉛錫銻合金、以及硬化製作管風琴的含錫較少的合金。
其他應用
其他的銻幾乎都用在下文所述的三個方面。
第一項應用是生產聚對苯
第二項應用則是去除玻璃中顯微鏡下可見的氣泡的澄清劑，主要用途是製造電視螢幕；
這是因為銻離子與氧氣接觸後阻礙了氣泡繼續生成。
第三項應用則是顏料。
銻在半導體工業中的應用正不斷發展，主要是在超高電導率的n-型矽晶圓中用作摻雜劑，
這種材料用於生產二極體、紅外線探測器和霍爾效應元件。
20世紀50年代，小珠裝的鉛銻合金用於給NPN型合金結晶體管的發射器和接收器上漆。
銻化銦是用於製作中紅外探測儀的材料。
銻的生物學或醫學應用很少。
主要成分為銻的藥品稱作含銻藥劑（antimonial），是一種催吐劑。
銻化合物也用作抗原蟲劑。從1919年起，酒石酸銻鉀（俗稱吐酒石）曾用作治療血吸蟲病的藥物。
它後來逐漸被吡喹酮所取代。銻及其化合物用於多種藥劑，例如安修馬林（硫蘋果酸銻鋰）用作反芻動物的皮膚調節劑。
銻對角質化的組織有滋養和調節作用，至少對動物是如此。
含銻的藥物也用作治療家畜的利什曼病的選擇之一，例如葡甲胺銻酸鹽。
可惜的是，它不僅治療指數較低，而且難以進入一些利什曼原蟲無鞭毛體所在的骨髓，也就無法治癒影響內臟的疾病。
金屬銻製成的銻丸曾用作藥。但它被其他人從空氣中攝入後會導致中毒。
在一些安全火柴的火柴頭中使用了三硫化二銻。
銻-124和鈹一起用於中子源：銻-124釋放出伽馬射線，引發鈹的光致蛻變。
這樣釋放出的中子平均能量為24
keV。
銻的硫化物已被證實可以穩定汽車刹車片材料的摩擦係數。
銻也用於製造子彈和子彈示蹤劑。這種元素也用於傳統的裝飾中，例如刷漆和藝術玻璃工藝。
20世紀30年代前曾用它作牙釉質的遮光劑，但是多次發生中毒後就不再使用了。
防護
銻和它的許多化合物有毒，作用機理為抑制酶的活性，這點與砷類似；
與同族的砷和鉍一樣，三價銻的毒性要比五價銻大。
但是，銻的毒性比砷低得多，這可能是砷與銻之間在攝取、新陳代謝和排泄過程中的巨大差別所造成的：
如三價銻在消化道的吸收最多為20%；
五價銻在細胞中不能被定量地還原為三價（事實上在細胞中三價銻反而會被氧化成五價銻）；
由於體內不能發生甲基化反應，五價銻的主要排泄途徑是尿液。
急性銻中毒的症狀也砷中毒相似，主要引起心臟毒性（表現為心肌炎），不過銻的心臟毒性還可能引起阿－斯綜合征。
有報告稱，從搪瓷杯中溶解的銻等價於90毫克酒石酸銻鉀時，銻中毒對人體只有短期影響；
但是相當於
吸入銻灰也對人體有害，有時甚至是致命的：小劑量吸入時會引起頭疼、眩暈和抑鬱；
大劑量攝入，例如長期皮膚接觸可能引起皮膚炎、損害肝腎、劇烈而頻繁的嘔吐，甚至死亡。
銻不能與強氧化劑、強酸、氫鹵酸、氯或氟一起存放，並且應與熱源隔絕。
介紹
銻（antimony)的拉丁名稱stibium和元素符號Sb均來自輝銻礦的英文名stibnite。
這個詞的原意是“反對僧侶”，據說在古代西方國家的一些僧侶中，曾有許多人患有癩病，他們試圖服用含銻的輝銻礦來治療。
可是許多服用輝銻礦的僧侶不但沒有恢復健康，反而病情惡化，一個個地死去。
銻在地殼中的含量為0.0001%，主要以單質或輝銻礦、方銻礦、銻華和銻赭石的形式存在，已知的含銻礦物多達120種。
銻質堅而脆，容易粉碎，有光澤，無延性和展性N。銻具有黃銻、灰銻、黑銻三種同素異形體。
金屬銻呈銀白色，性脆，有獨特的熱縮冷脹性。無定形銻呈灰色，可由鹵化銻電解制得。
銻錠有兩種同素異形體：黃色變體僅在
金屬銻不是一種活潑性很強的元素，它僅在赤熱時與水反應放出氫氣，在室溫中不會被空氣氧化，
但能與氟、氯、溴化合；加熱時才能與碘和其他非金屬化合。
銻易溶於熱硝酸，形成水合的氧化銻。
能與熱硫酸反應，生成硫酸銻。銻在高溫時可與氧反應，生成三氧化二銻，為兩性氧化物，難溶于水，但溶於酸和堿。
西元前16世紀。
色素的黑色形式，天然地作為礦物輝銻礦出現，曾被作為睫毛膏和化妝墨使用。最有名的使用者是在聖經中記錄的淫婦Jezebel。
另一種天然燃料被迦勒底文明知曉，其繁榮於時下是伊拉克南部的地區，於西元前6世紀和7世紀，它就是黃色的銻酸鉛。
它被發現於裝飾磚的釉料，在巴比倫，也就是當時的尼布甲尼撒（西元前604-561）。
銻在中世紀時期變得用途廣泛，主要來加固鉛用於鉛字，然而有些作為瀉藥使用，其可以回收和再利用！
銻的發現，約於西元前18世紀在匈牙利曾發現的小銻塊，但在很長時間，人們並未真正地認識這種金屬。
1556年德國冶金學者阿格裏柯拉(G.Agricola）在其著作中敍述了用礦石熔析生產硫化銻的方法，但將硫化銻誤認為銻。
1604年德國人瓦倫廷(B.Valentine）記述了銻與硫化銻的提取方法。
18世紀已用焙燒還原法煉銻，1896年制出電解銻。
1930年以後，銻礦鼓風爐熔煉法成為生產金屬銻的重要方法。
60—70年代發展了多種揮發熔煉和揮發焙燒法。
中國是世界上發現、利用銻較早的國家之一。
據《漢書·食貨志》記載：“王莽居攝，變漢制，鑄作錢幣均用銅，淆以連錫。”
《史記》記載：“長沙出連錫”。秦墓出土文物的秦代箭，經光譜分析含銻，
由此可知中國對銻的利用很早，當時不叫銻，而稱“連錫”。
明朝末年（1541年），中國發現了世界最大的銻礦產地——湖南錫礦山（今屬湖南冷水江市），
但當時把銻誤認為錫，故命名錫礦山，至清光緒16年（1890）經化驗始知是銻。
風險危害：
1.吸入及吞食有害。
2.對水生生物有毒，可能對水體環境產生長期不良影響。
毒性：
銻會刺激人的眼、鼻、喉嚨及皮膚，持續接觸可破壞心臟及肝臟功能，吸入高含量的銻會導致銻中毒，
症狀包括嘔吐、頭痛、呼吸困難，嚴重者可能死亡。
德國音樂神童莫札特死因不明，有一派說法就說他死於銻中毒。
國際氧化銻工業協會早年運行的試驗表明，老鼠若長時間暴露在含銻高濃度空氣中，肺部會產生炎症，近而染上肺癌。
雖然至今尚未出現因吸入過量銻而染上肺癌的個案，但仍不排除其對人體的潛在危險。
2002年9月，世界衛生組織規定，對水中銻含量和日攝入量應小於0.86微克/千克每日。
日本限定寶特瓶中的銻含量應小於200ppm，對熱灌裝用的飲料，則禁用含銻的寶特瓶。
歐盟則規定，食品中的銻含量應小於20ppb，環保級PET纖維中的銻含量不得大於260ppm。