金屬銫是一種金黃色，熔點低的活潑金屬，
銫
金屬銫是一種金黃色，熔點低的活潑金屬，
在空氣中極易被氧化，能與水劇烈反應生成氫氣且爆炸。
銫在自然界沒有單質形態，
銫元素以鹽的形式極少的分佈于陸地和海洋中。
銫也是製造真空件器、光電管等的重要材料。
放射性核素Cs-137是日本福島第一核電站洩露出的放射性污染中的一種。
發現簡史
銫最終被基爾
他們檢測了來自Durkheim的礦物質水，
並且在光譜中觀察到了他們不能認出的線，這意味著一個新的元素的出現。
他們從這個來源生產出了約
第一個成功制出金屬銫的這個榮譽歸屬于波恩大學的考爾· 希歐多爾·賽特伯格（Carl Theodor Setterberg）教授，
他由電解熔融的氰化銫（CsCN）獲取了它。
命名是由其發現者基爾
礦藏分佈
銫在地殼中含量為3.2×10-4%（百萬分之三點二），銫榴石是含銫礦物，也是提取銫的主要原料。
已發現34種銫的同位素，除銫–133是唯一存在於自然界的穩定同位素；其餘皆是鈾裂變產生的放射性同位素。
Durkheim的礦物質水中含有豐富的銫化合物，所以可以從Durkheim的礦物質水提取。
銫元素一般分佈在含礦物質較多的水中。
物理性質
銫位於第六週期的鹼金屬（IA）族，是帶金黃色的銀白色鹼金屬，非常柔軟（它的莫氏硬度是所有元素中最低的），具有延展性。
金屬銫是沒有放射性的，但是金屬銫屬於危險化學品，屬遇濕易燃和自燃物品。使用時應小心。
天然存在的銫133是一種穩定同位素，而其他銫同位素則屬於放射性。
化學性質
銫的生物行為與鉀相似，食用了含銫–137的生物可溶化合物24小時後，
銫–137可被人體充分吸收並結合在細胞內，造成內照射。
銫-137可作為γ輻射源，用於輻射育種、輻照儲存食品、醫療器械的殺菌、癌症的治療以及工業設備的γ探傷等。
由於銫源的半衰期較長及其易造成擴散的弱點，故銫-137源已漸被鈷-60源所取代。
溶膠取樣中還檢測到了極微量的人工放射性核素銫-137和銫-134，其濃度均在10-5貝克/立方米量級及以下。
環境中銫-137進入人體後易被吸收，均勻分佈於全身；由於銫-137能釋放γ射線，很容易在體外測出。
進入體內的放射性銫主要滯留在全身軟組織中，尤其是肌肉中，在骨和脂肪中濃度較低；
較大量放射性銫攝入體內後可引起急、慢性損傷。
中毒
銫的化學性質極為活潑，銫在空氣中生成一層灰藍色的氧化銫，不到一分鐘就可以自燃起來，
發出深紫紅色的火焰，生成很複雜的銫的氧化物。理論上，銫在鹼金屬中活潑性僅次於鈁，
但由於目前尚未制得純鈁，所以我們可以認為銫在鹼金屬中是最活潑的，能和氧發生劇烈反應，生成多種銫氧化物。
在潮濕空氣中，氧化的熱量足以使銫熔化並燃燒。銫不與氮反應，但在高溫下能與氫化合，生成相當穩定的氫化物。
銫與水反應 劇烈爆炸
銫能與水發生劇烈的反應，如果把銫放進盛有水的水槽中，馬上就會發生爆炸。
甚至和溫度低到
生成的氫氧化銫是無放射性的氫氧化堿中鹼性最強的。
與鹵素也可生成穩定的鹵化物，這是由於它的離子半徑大所帶來的特點。
銫和有機物也會發生同其他鹼金屬相類似的反應，但它比較活潑。
銫鹽跟鉀鹽、鈉鹽一樣溶於所有鹽溶液中
（鈉鹽不溶於醋酸鈾醯鋅鈉、三鈦酸鈉、鉍酸鈉等極少數鈉鹽）。
但是高氯酸鹽不溶。
碘化銫與三碘化鉍反應能生成難溶的亮紅色複鹽，
此反應用來定性和定量測定銫；
銫的火焰呈比鉀深的紫紅色，可用來檢驗銫。
化合物：
銫在空氣中氧化不僅僅得到氧化銫、
過氧化銫，還有超氧化銫、臭氧化銫等複雜的非整比化合物產生。
Cs的鹽通常是無色的，除非陰離子有顏色（如高錳酸銫是紫色的）。
許多簡單的鹽具有潮解性，但比更輕的其他鹼金屬弱。
銫的乙酸鹽、碳酸鹽、鹵化物、氧化物、
硝酸鹽和硫酸鹽可溶于水。
複鹽通常溶解度較小，硫酸鋁銫溶解度較小的性質常用來從礦石中提純銫。
與銻（例如CsSbCl4）、鉍、鎘、銅、鐵和鉛形成的複鹽通常溶解度很小。
氫氧化銫（CsOH）是一種具有強烈吸水性的強鹼。它能迅速腐蝕半導體材料（例如矽）的表面。
過去化學家曾認為CsOH是“最強的堿”，但是許多化合物的鹼性遠比CsOH強，例如正丁基鋰和氨基鈉。
製備方法
銫可以用電解法和熱還原法製備。但是由於對電極有強腐蝕性，工業上一般不用電解法。
所以工業上是由氯化銫高溫用金屬鈣還原制取金屬銫。
銫榴石是含銫量很高的礦石，它的生產主要分成簡單的採礦，粉碎到需要的75μm粒度，
在某些情況下進行手選，不需要其他富集。雖然在美國和俄羅斯已經發展有浮選過程用於低品位礦的富集。
所得的精礦要進行提取銣和銫原料的前期處理，
採用工藝有3種：礦石的直接還原法、氯化焙燒法和酸分解法。
無論哪種方法，都要將銣和銫浸取入溶液中，再經過濃縮和分離。
銫榴石在燒結前，與石灰及氯化鈣混合，其比例:20%礦物,66%石灰和4%
CaC12。
在800∼
然後將得到的燒結物溶浸，過濾後加硫酸蒸發以完全除去鹽酸。
分離出沉澱後，再加SbC13溶液反應形成白色的銫銻鹽結晶粉末。
溶解結晶後，再用H2S除去硫化銻，得到CsCl溶液。
有報導將礦石先進行氯化焙燒，經浸取和萃取成功地提取了RbCl，提取率78%∼93%。
一、堿分解法
將銫榴石礦石堿解採用兩種配料，即(1)礦石與CaCO3－CaCl2混合在800∼
（2）礦石與Na
即Cs2SO4·Al2（SO4）3·24H2O，銫完全可以從銫榴石礦中提取出來。
有報導用煤油與酚萃取CSCl溶液的方法。
二、酸法浸取
用酸浸取銫榴石是生產商品銫鹽的第一個過程，通常用的無機酸有HF，HBr，HCI和H2SO4，
在法國使用的是HF，它能使銫完全回收，然而，使用HF的困難卻能抵消它的益處。
同樣，可用HBr將銫榴石轉變成溴化物，用異丙醇沉澱溴化銫，用液態Br2將銫轉移出來。
該法未被使用的原因是由於用熱酸帶來的工程問題。一般說來採用鹽酸浸溶和硫酸浸溶較多。
（一）HCl浸溶法
酸分解法中以鹽酸法應用最普遍（見圖1），用濃鹽酸分解銫榴石，浸出率可以達到97%。
將磨細的銫榴石精礦和濃鹽酸，放在帶有回流冷凝器的耐酸槽中，於沸騰溫度下不斷攪拌進行礦石分解。
過濾分離含矽的殘渣。
不純的CsCl能夠用生成複鹽，如
複鹽終重結晶純化採用水解或用H2S沉澱得到純CsCl。
另外，也能夠使用溶劑萃取辦法直接從HC1浸取液中直接萃取CsCl。
（二）
H2SO4浸溶法
硫酸對銫榴石浸漬的方法（見圖2）已經由幾個實驗室進行過研究，
包括加拿大渥太華的Canadian Mines公司分部，
採用銫榴石在接近於35%∼40%
H2SU4的沸點溫度
接著趁熱真空過濾，浸取液分段冷卻到
加碳粉進行焙燒反應如：Cs2SO4·A12（SO4）3·24H2O+O2+C→24H2O+Cs2SO4+SO2+
分離殘渣，得到Cs2SO4溶液，採用Dowex50陽離子樹脂進行交換，用10%
HCl淋洗的辦法轉變成CsCl。
使用NH3·H2O或石灰進行處理，使Al沉澱。或者採用溶荊萃取，接著在中性pH採用H2O或進行NH3純化。
由Carus公司開發的一個加工過程，是使用伊里諾州的銫榴石，
採用H2SO4進行浸取，並形成銫礬鹽，幾種鹼金屬礬鹽在不同溫度時的溶解度曲線如圖3所示，
根據溶解度的不同可以分級沉澱分離K、Rb和Cs。
將Cs礬鹽溶於NsOH溶液中形成氫氧化銫礬和K2SO4。
鐵、鋁氫氧化物沉澱析出，過濾除去，再加人KMnO4直接使銫沉澱為CsMnO4。
CaAl（SO4）2·12H2O+KOH
→CeAl（OH）4+2K2SO4+12H2O
CsAl（OH）4+KMnO4→CsMnO4（s）+KAl（OH）4
離心過濾得到純的CsMnO4。再採用如甲醇這樣的試劑使之還原後轉變成碳酸鹽或氯化物。
德國Chemical公司是世界上主要加工廠；Cabot公司是美國唯一的一家生產廠。
其他是較小的生產廠，包括日本的公司Daiichi Kigenso和美國的BDH公司。俄羅斯利用進口的銫榴石進行生產。
應用領域
裂變產物
長壽命的銫–137是鈾-235的裂變產物。
半衰期30.17年，可輻射β射線和γ射線，用作β和γ輻射源，用於工農業和醫療。
隨著核燃料放射性廢物儲放的時間，其輻射的γ射線比例增加；是儲存的主要物件。
離子火箭
為了探索宇宙，必須有一種嶄新的、飛行速度極快的交通工具。
一般的火箭、飛船都達不到這樣的速度，最多只能沖出地月系；
只有每小時能飛行十幾萬公里的“離子火箭”才能滿足要求。
銫原子的最外層電子極不穩定，
很容易被激發放射出來，變成為帶正電的銫離子，
所以是宇宙航行離子火箭發動機理想的“燃料”。
銫離子火箭的工作原理是這樣的：發動機開動後，產生大量的銫蒸氣，銫蒸氣經過離化器的“加工”，
變成了帶正電的銫離子，接著在磁場的作用下加速到每秒
同時給離子火箭以強大的推動力，把火箭高度推向前進。
計算表明，用這種銫離子作宇宙火箭的推進劑，單位重量產生的推力要比使用的液體或固體燃料高出上百倍。
這種銫離子火箭可以在宇宙太空遨遊一二年甚至更久！
原子鐘
銫原子的最外層的電子繞著原子核旋轉的速度，
總是極其精確地在幾十億分之一秒的時間內轉完一圈，
穩定性比地球繞軸自轉高得多。
利用銫原子的這個特點，
人們製成了一種新型的鐘——銫原子鐘。
規定一秒是銫-133原子基態的超精細能級之間的躍遷
所對應的輻射的9192631770個週期所持續的時間。
這就是“秒”的最新定義。
利用銫原子鐘，人們可以十分精確地測量出十億分之一秒的時間，
精確度和穩定性遠遠地超過世界上以前有過的任何一種表，
也超過了許多年來一直以地球自轉作基準的天文時間。
有了像銫原子鐘這樣一類的鐘錶，
人類就有可能從事更為精細的科學研究和生產實踐，
比如對原子彈和氫彈的爆炸、火箭和導彈的發射以及宇宙航行等等，實行高度精確的控制，當然也可以用於遠端飛行和航海。
用銫作成的原子鐘,可以精確的測出十億分之一秒的一刹那,它連續走上三十萬年，誤差也不超過1s，精確度相當高.，
另外,銫在醫學上、導彈上、太空船上及各種高科技行業中都有廣泛應用。