鉛是一種金屬元素，可用作耐硫酸腐蝕、防丙種射線、蓄電池等的材料。
鉛（金屬元素）
鉛是一種金屬元素，可用作耐硫酸腐蝕、防丙種射線、蓄電池等的材料。
其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮等之用，還可做體育運動器材鉛球。
注意，平日使用的鉛筆是不含鉛的，其主要成分為石墨（碳的一種形式）和粘土。
鉛筆之所以叫鉛筆，是因為十六世紀英格蘭的人們發現了一種黑色的礦物--石墨。
由於石墨能像鉛一樣在紙上留下痕跡，
這痕跡比鉛的痕跡要黑得多，因此，人們稱石墨為“黑鉛”。
“鉛筆”和鉛沒有關係。
鉛也是目前所發現原子序數最高的穩定元素（2003年發現鉍有極其微弱的放射性）。
歷史
早在7000年前人類就已經認識鉛了。
它分佈廣，容易提取，容易加工，既有很高的延展性，又很柔軟，而且熔點低。
在《聖經·出埃及記》中就已經提到了鉛。古羅馬使用鉛非常多。
有人甚至認為羅馬入侵不列顛的原因之一是因為康沃爾地區擁有當時所知的最大的鉛礦。
甚至在格陵蘭島上鑽出來的冰心中可以測量得出從前5世紀到3世紀地球大氣層中的鉛的含量增高。
這個增高今天被認為是羅馬人造成的。煉金術士以為鉛是最古老的金屬並將它與土星聯繫到一起。
在人類歷史上鉛是一種被廣泛應用的金屬。從1980年代中開始，鉛的應用開始驟然下降。
主要原因是鉛的生理作用和它對環境的污染。今天汽油、染料、焊錫和水管一般都不含鉛了。
中國二裏頭文化的青銅器中，即發現有加入鉛作為合金元素，並在整個青銅時代與錫一起，構成了中國古代青銅器最主要的合金元素。
元素描述
金屬鉛是藍白色重金屬，質柔軟，延性弱，展性強。空氣中表面易氧化而失去光澤，變暗。
溶於硝酸，熱硫酸、有機酸和堿液。不溶於稀鹽酸和硫酸。
具有兩性：既能形成高鉛酸的金屬鹽，又能形成酸的鉛鹽。
元素來源：主要存在於方鉛礦（PbS）及白鉛礦（PbCO3）中，經煆燒得硫酸鉛及氧化鉛，再還原即得金屬鉛。
第一電離能7.4167電子伏特。第二電離能15.874電子伏特。熔點
元素用途
主要用作電纜、蓄電池、鑄字合金、巴氏合金、防X射線，β射線等的材料
制法
①將方鉛礦中的硫化鉛部分轉變為硫酸鉛，兩者進一步反應得金屬鉛。
②將硫化鉛熔燒成氧化鉛，然後與焦炭、石灰石放在鼓風爐中冶煉，可生產金屬鉛。精煉方法有：
①火法精煉。先將粗鉛熔融，加入硫、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鈉等，使雜質成爐渣分離。
②電解精煉。用矽氟酸和矽氟酸鉛做電解液，粗鉛做陽極，純鉛做陰極，可得純鉛 。
耐腐蝕 ，可用作水管 。鉛、銻
、錫的合金熔點低（約
鉛玻璃用作X射線防護屏。大量鉛用於生產汽油抗爆劑四乙鉛和蓄電池的極板。
元素輔助資料
鉛是人類最早使用的金屬之一，西元前3000年，人類已會從礦石中熔煉鉛。
鉛在地殼中的含量為0.0016%，主要礦石是方鉛礦。
鉛是品質最大的穩定元素，在自然界中有4種穩定同位素：鉛204、206、207、208，還有20多種放射性同位素。
金屬鉛在空氣中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面會很快氧化生成保護薄膜；
在加熱下，鉛能很快與氧、硫、鹵素化合；鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用，能與熱或濃鹽酸、硫酸反應；
鉛與稀硝酸反應，但與濃硝酸不反應；鉛能緩慢溶於強鹼性溶液。
在英國博物館裏藏有在埃及阿拜多斯清真寺發現的西元前3000年的鉛制塑像。
在伊拉克烏爾城和其他一些城市發掘古跡所獲得的材料中，不僅找到屬於西元前4000年間的各種金屬物件，
而且有古代波斯人所用的契型文字的黏土板檔記錄。
這些記錄說明，在西元前2350年已經從礦石中提煉出大量鐵、銅、銀和鉛。
在西元前1792——前1750年巴比倫皇帝漢穆拉比統治時期，已經有了大規模鉛的生產。
在我國殷代墓葬中也發現有鉛制的酒器卣、爵、觚和戈等。
我國在商殷至漢代青銅器中鉛的含量有增大的趨勢。
青銅中鉛的增加對於液態合金流動性的提高起了重要作用，使鑄件紋飾畢露。
不過，古代人對鉛和錫的分別並不是十分明確。
羅馬人稱鉛為黑鉛，稱錫為白鉛，以致後來它的元素符號定為Pb。
中外古煉金家和煉丹家們對鉛和鉛的一些化合物進行了實驗，
例如在魏伯陽所著的《周易參同契》中說：“胡粉投火中，色壞還為鉛。”
用今天的化學方程式表示就是：Pb3O4
+
反應為：PbO+C
== Pb+CO↑
PbO+CO == Pb+CO2
實驗現象：生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，黃色粉末變成銀白色液體。
直到16世紀以前，在用石墨製造鉛筆以前，在歐洲，從希臘，羅馬時代起，
人們就是手握夾在木棍裏的鉛條在紙上寫字，這正是今天“鉛筆”這一名稱的來源。
到中世紀，在富產鉛的美國，一些房屋，特別是教堂，屋頂是用鉛版建造，
因為鉛具有化學惰性，耐腐蝕。最初製造硫酸使用的鉛室法也是利用鉛的這一特性。
主要用途
鉛主要用於製造鉛蓄電池；鉛合金可用於鑄鉛字，做焊錫；鉛還用來製造放射性輻射、X射線的防護設備；
鉛及其化合物對人體有較大毒性，並可在人體內積累。鉛被用作建築材料，用在乙酸鉛電池中，
用作槍彈和炮彈，焊、獎盃和一些合金中也含鉛。鉛還可以做成開花彈(又名達姆彈)。
鉛在地殼中含量不大，自然界中存在很少量的天然鉛。
但由於含鉛礦物聚集，熔點又很低（
方鉛礦（PbS）直到今天都是人們提取鉛的主要來源。
遠古時代人們偶然把方鉛礦投進篝火中，它首先被燒成氧化物，然後受到碳的還原，形成了金屬鉛。
鉛表面在空氣中能生成堿式碳酸鉛薄膜，防止內部再被氧化。
製造鉛磚或鉛衣以防護X-射線及其他放射線。用於製造合金。
等量之鉛與錫組成的焊條可用於焊接金屬。制活字金。
鉛與銻的合金熔點底，用於製造保險絲。可用於製造鉛彈。
年代久遠的鉛不但純淨、緻密，而且放射性也比新開採出的金屬低得多，
所以是製作高精度物理實驗中遮罩裝置的理想材料。
但是，因為年代久遠的鉛同時也具有珍貴的歷史價值，所以許多歷史學家反對將它們熔掉。
污染
在所有已知毒性物質中，書上記載最多的是鉛。
古書上就有記錄認為用鉛管輸送飲用水有危險性。
公眾接觸鉛有許多途徑。
公眾主要關心石油產品中含鉛問題。
顏料含鉛，特別是一些老牌號的顏料含鉛較高，
已經造成許多死亡事件，
因此有的國家特別制定了環境標準規定
顏料中鉛的含量應控制在600PPM之內。
有的國家還沒有制定出標準，但是市場出售高鉛含量顏料時貼出標籤警示用戶。
食品中也發現鉛的殘留，或是空氣中的鉛降下污染食物，或是罐頭皮的鉛污染罐頭食品。
鉛的另外一個重要來源是鉛管。
幾十年以前建築住宅時用鉛管或鉛襯裏管道，夏天的天然冰箱也用鉛襯裏，這些年已經禁用，改用塑膠或其他材料。
許多化學品在環境中滯留一段時間後可能降解為無害的最終化合物，
但是鉛無法再降解，一旦排入環境很長時間仍然保持其可用性。
由於鉛在環境中的長期持久性，又對許多生命組織有較強的潛在性毒性，所以鉛一直被列為強污染物範圍。
胃疼，頭痛，顫抖，神經性煩躁突觸數量降低，在最嚴重的情況下，可能人事不省，直至死亡。
在很低的濃度下，鉛的慢性長期健康效應表現為：影響大腦和神經系統。
科學家發現：
城市兒童血樣即使鉛的濃度保持可接受水準，
仍然明顯影響到兒童智力發育和表現行為異常。
我們只有降低飲用水中鉛水準才能保證人們對鉛的攝取總量降低。
無鉛汽油的推廣應用為降低環境中的鉛污染立了大功，
特別是降低了大氣中的顆粒物中的鉛。
鉛還能影響酶和細胞代謝。
鉛與顆粒物一起被風從城市輸送到郊區，
從一個省輸送到另一個省，甚至到國外，
影響其他地區，成了世界公害。
科學家在北美格陵蘭地區的冰山上逐年積冰的地區打鑽鑽取冰柱，
下層的年頭久遠，頂層的年頭捱近，易不同層次測定冰的鉛含量。
結果表明：1750年以前鉛含量僅為20微克/噸；
1860年為50微克/噸；1950年上升為120微克/噸；
1965年劇增到210微克/噸。近代工業的發展，全球範圍的污染日趨嚴重。
毒理學資料
亞急性毒性：10μg/立方米，大鼠接觸30至40天，紅細胞膽色素原合酶(ALAD)活性減少80%∼90%，
血鉛濃度高達150∼200
μg/
10μg/立方米，大鼠吸入3至12個月後，從肺部洗脫下來的巨噬細胞減少了60%，多種中毒症狀。
慢性毒性：長期接觸鉛及其化合物會導致心悸，易激動，血象紅細胞增多。
鉛侵犯神經系統後，出現失眠、多夢、記憶減退、疲乏，進而發展為狂躁、失明、神志模糊、昏迷，
最後因腦血管缺氧而死亡。血鉛水準往往要高於2.16微摩爾/升時，才會出現臨床症狀，
因此許多兒童體內血鉛水準雖然偏高，但卻沒有特別的不適，輕度智力或行為上的改變也難以被家長或醫生發現。
這也是為什麼兒童鉛中毒在國外被稱為“隱匿殺手”的原因。
致癌：鉛的無機化合物的動物試驗表明可能引發癌症。
另據文獻記載，鉛是一種慢性和積累性毒物，不同的個體敏感性很不相同，對人來說鉛是一種潛在性泌尿系統致癌物質。
致畸：沒有足夠的動物試驗能夠提供證據表明鉛及其化合物有致畸作用。
致突變：用含 1%的醋酸鉛飼料喂小鼠，白細胞培養的染色體裂隙-斷裂型畸變的數目增加，
這些改變涉及單個染色體，表明DNA複製受到損傷。
代謝和降解：環境中的無機鉛及其化合物十分穩定，不易代謝和降解。
鉛對人體的毒害是積累性的，人體吸入的鉛25%沉積在肺裏，部分通過水的溶解作用進入血液。
若一個人持續接觸的空氣中含鉛1μg/立方米，則人體血液中的鉛的含量水準為1∼2μg/
從食物和飲料中攝入的鉛大約有10%被吸收。
若每天從食物中攝入10μg鉛，則血中含
鉛量為6∼18μg/
這些鉛的化合物小部分可以通過消化系統排出，其中主要通過尿(約76%)和腸道(約16%)，
其餘通過不大為人們所知道的各種途徑，如通過出汗、脫皮和脫毛發以代謝的最終產物排出體外。
殘留與蓄積：鉛是一種積累性毒物，人類通過食物鏈攝取鉛，也能從被污染的空氣中攝取鉛，
美國人肺中的含鉛量比非洲，近東和遠東地區都高，這是由於美國大氣中鉛污染比這些地區嚴重造成的。
從人體解剖的結果證明，侵入人體的鉛70%∼90%最後以磷酸鉛(PbHPO4)形式沉積並附著在骨骼組織上，
現代美國人骨骼中的含鉛量和古代人相比高100倍。
這一部分鉛的含量終生逐漸增加，而蓄積在人體軟組織，
包括血液中的鉛達到一定程度(人的成年初期)後，然後幾乎不再變化，多餘部分會自行排出體外(如上所述)，
表現出明顯的周轉率。魚類對鉛有很強的富集作用。
遷移和轉化：據加拿大渥太華國立研究理事會1978年對鉛在全世界環境中遷移研究報導，
全世界海水中鉛的濃度均值為0.03μg/L，淡水0.5μg/L。全世界鄉村大氣中鉛含量均值0.1μg/立方米，
城市大氣中鉛的濃度範圍1∼10μg/立方米。世界土壤和岩石中鉛的本底值平均為
鉛在世界土壤的環境轉歸情況是：每年從空氣到土壤15萬噸，從空氣轉移到海洋25萬噸，從土壤到海洋41.6萬噸。
每年從海水轉移到底泥為40∼60萬噸。由於水體、土壤、空氣中的鉛被生物吸收而向生物體轉移，
造成全世界各種植物性食物中含鉛量均值範圍為0.1~
食物製品中的鉛含量均值為
部分沿海受污染地區甲殼動物和軟體動物體內含鉛量甚至高達
鉛的工業污染來自礦山開採、冶煉、橡膠生產、染料、印刷、陶瓷、鉛玻璃、焊錫、電纜及鉛管等生產廢水和廢棄物。
另外，汽車排氣中的四乙基鉛是劇毒物質。水體受鉛污染時(Pb0.3∼
明顯抑制水的自淨作用，2∼
鉛及其化合物對人體有毒，攝取後主要貯存在骨骼內，部分取代磷酸鈣中的鈣，不易排出。
中毒較深時引起神經系統損害，嚴重時會引起鉛毒性腦病，多見於四乙鉛的中毒。
維生素B1和C 、芸香苷可改進鉛中毒患者的新陳代謝，並加速鉛的排出。
乙二胺四乙酸二鈉鈣等有驅鉛作用。中草藥金錢草煎劑等也能治鉛中毒。
方法及防護－洩漏應急處理
切斷火源。戴好防毒面具，穿好一般消防防護服。
用潔淨的鏟子收集於乾燥淨潔有蓋的容器中，用水泥、瀝青或適當的熱塑性材料固化處理再廢棄。
如大量洩漏，收集回收或無害處理後廢棄。
①對於洩漏的PbCl4和Pb(ClO4)2，應戴好防毒面具等全部防護用品。
用幹砂土混合，分小批倒至大量水中，經稀釋的污水放入廢水系統。
②對於洩漏的PbO、
用幹砂土混合後倒至空曠地掩埋；污染地面用肥皂或洗滌劑刷洗，經稀釋的污水放入廢水系統。
③對於洩漏的PbF2，應戴好防毒面具等全部防護用品。
在洩漏物上撒上純鹼；被污染的地面用水沖洗，經稀釋的污水放入廢水系統。
④對於洩漏的Pb(BrO3)2、PbO2和Pb(NO3)2，應戴好防毒面具等全部防護用品。
被污染的要面用水沖洗，經稀釋的污水放入廢水系統。
⑤對於洩漏的烷基鉛，用不燃性分散劑製成乳液刷洗。
如無分散劑可用砂土吸收，倒至空曠地方掩埋；
被污染的地面用肥皂或洗滌劑刷洗，經稀釋的污水放入廢水系統。
處理方法：
當水體受到污染時，可採用中和法處理，即投加石灰乳調節pH到7.5，
使鉛以氫氧化鉛形式沉澱而從水中轉入污泥中。
用機械攪拌可加速澄清，淨化效果為80%∼96%，處理後的水鉛濃度為0.37∼
而污泥再做進一步的無害化處理。對於受鉛污染的土壤，可加石灰、磷肥等改良劑，
降低土壤中鉛的活性，減少作物對鉛的吸收。
藥理作用
鉛在治療上很少應用，但在工業上用途很廣，慢性鉛中毒系重要職業病之一。
鉛的吸收甚緩，主要經消化道及呼吸道吸收。吸收後絕大部分沉積於骨中。
沉積骨中的鉛鹽並不危害身體，中毒的深淺主要決定於血液及組織中的含鉛量，
血中鉛含量如超過0.O5
鈣與鉛的代謝有平行關係，凡能影響體內鈣代謝的因素也能影響鉛的代謝。
鉛主要由腸與腎排泄，腸排泄量一般較腎多。尿中鉛量超過0.05
慢性中毒症狀極為多樣化，特徵也多。
主要有：腸胃道的紊亂如食欲不振、便秘(有時為腹瀉)、由於小腸痙攣而發生鉛絞痛，
齒齦及頰粘膜上由於硫化鉛的沉著而形成的灰藍色鉛線等。
神經系統受侵犯而發生頭痛、頭暈、疲乏、煩躁易怒、失眠，晚期可發展為鉛腦病，
引起幻覺、譫妄、驚厥等；外周可發生多發性神經炎，出現鉛毒性癱瘓。
中毒早期，血液中出現大量含嗜鹼性物質的幼稚紅細胞，如點彩紅細胞、網織紅細胞、多染色紅細胞等，
一般認為這是骨髓中血細胞生長障礙的表現，晚期可抑制骨髓及破壞紅細胞而產生貧血。
治療的特效藥為螯合劑依地酸鈣鈉，或青黴胺。二巰基丙醇療效常不可靠。