鉍為銀白色至粉紅色的金屬，
鉍
鉍為銀白色至粉紅色的金屬，
質脆易粉碎，鉍的化學性質較穩定。
鉍在自然界中以游離金屬和礦物的形式存在。
以前鉍被認為是相對原子品質最大的穩定元素，
但在2003年，發現了鉍有極其微弱的放射性。
發展簡史
15世紀時已知，1737年由埃洛（J.Hellot）
和日夫魯瓦(C.J.Geoffroy)制得鉍。
古希臘和羅馬就使用金屬鉍，用作盒和箱的底座。
但直到1556年德意志G.阿格裏柯拉才在《論金屬》
一書中提出了銻和鉍是兩種獨立金屬的見解。
1737年赫羅特（Hellot）用火法分析鈷礦時曾獲得一小塊樣品，但不知何物。
1753年英國C.若弗魯瓦和T.伯格曼確認鉍是一種化學元素，定名為bismuth。
1757年法國人日夫魯瓦（Geoffroy）經分析研究，確定為新元素。
含量分佈
鉍在自然界中以游離金屬和礦物的形式存在。
礦物有輝鉍礦、鉍華等。
金屬鉍由礦物經煆燒後成三氧化二鉍，
再與碳共熱還原而獲得，可用火法精煉和電解精煉制得高純鉍。
鉍在地殼中的含量不大，為2×10-5%，
自然界中鉍以單質和化合物兩種狀態存在，
主要礦物有輝鉍礦（Bi2S3）、泡鉍礦（Bi2O3）、
菱鉍礦（nBi2O3·mCO2·H2O）、銅鉍礦（
方鉛鉍礦（2PbS·Bi2S）。
鉍在自然界中有硫化物的輝鉍礦（Bi2S3）
和氧化物氧化鉍（Bi2O3），或稱鉍黃土，
是由輝鉍礦和其他含鉍的硫化物氧化後形成的。由於鉍的熔點低，因此用炭等可以將它從它的天然礦石中還原出來。
所以鉍早被古代人們取得，但由於鉍性脆而硬，缺乏延展性，
因而古代人們得到它後，沒有找到它的應用，只是把它留在合金中。
據美國地質調查局資料顯示，全球鉍金屬儲量33萬噸，略低於白銀的40萬噸。
中國鉍資源儲量居世界首位，中國已有鉍礦70多處，鉍金屬儲量在1萬噸以上的大中型礦區有6處，
儲量占全國總儲量的78%，其中5萬噸以上金屬儲量的大型礦區2處，儲量占全國總儲量的66%。
物理性質
純鉍是柔軟的金屬，不純時性脆。常溫下穩定。主要礦石為輝鉍礦(Bi2S5)和赭鉍石（Bi2o5)。
液態鉍凝固時有膨脹現象。性脆，導電和導熱性都較差。鉍的硒化物和碲化物具有半導體性質。
金屬鉍為有銀白色（粉紅色）到淡黃色光澤的金屬，質脆易粉碎；室溫下，鉍不與氧氣或水反應，在空氣中穩定。
導電導熱性差；以前鉍被認為是相對原子品質最大的穩定元素，
但在2003年，發現了鉍微弱的放射性，可經α衰變變為鉈-205。其半衰期為1.9X10^19年左右，達到宇宙壽命的10億倍。
化學性質
加熱到熔點以上時能燃燒，發出淡藍色的火焰，生成三氧化二鉍，鉍在紅熱時也可與硫、鹵素化合。
鉍不溶于水，不溶於非氧化性的酸（如鹽酸）即使濃硫酸和濃鹽酸，
也只是在共熱時才稍有反應，但能溶于王水和濃硝酸。其中+5價化合物NaBiO3（鉍酸鈉）是強氧化劑。
製備方法
工藝原理及流程：
處理，大部分採用火法反射爐熔煉，
鉍精礦和還原劑煤粉、置換劑鐵屑、
組溶劑純鹼等配料混合，
加入反射爐混合熔煉，產出爐渣、
冰銅和粗鉍，粗鉍經過精煉生產出精鉍。
中國開始致力於鉍礦濕法冶金新工藝的研究。
用FeCl3作浸出劑，在酸性氯化物體系中浸出鉍，
使礦物中的鉍呈鉍氯配合物的形態進入溶液，
用鐵粉置換產出海綿鉍，
經過火法精煉生產精鉍，
首先在雲錫第三冶煉廠建成濕法車間，處理錫鉍混合精礦。
二十一世紀後，中國的許多科研單位根據鉍礦的不同組成和原料差異，
圍繞降低作業成該，解決環境污染、FeCl3的再生和溶液中的有價金屬的富集問題，研究了許多濕法冶金流程。
鹽酸（工業純），FeCl3（化學純）。電動攪拌器，721可見分光光度計，pH計。
浸出劑由工業鹽酸、FeCl3、蒸餾水按一定比例配製而成；
鉍礦在研缽中研磨
浸出工藝原理
在鹽酸溶液中，三氯化鐵可將鉍礦中輝鉍礦的硫元素氧化，使Bi3+轉入溶液，硫元素轉變為單質硫。
加入鹽酸，既可提高鉍的浸出率，又可防止溶液中三氯化鉍的水解。
浸出液中加入鉍礦還原，使溶液中殘留的三氯化鐵還原為二價，浸出液中加入鐵粉置換生成海綿鉍。
置換後的溶液通入氯氣氧化再生。
工藝流程：稱量
將配製好的浸出劑按液固體積比為3:1直接加入燒杯中，用攪拌器攪拌，一定時間後過濾，
濾渣用
其餘濾液加入一定量的鐵粉進行置換沉澱製成海綿鉍，濾渣在
其餘尾礦用清水洗至中性，轉入銅鉬分選工序。部分廢水用石灰中和後排放。
工業用途
鉍主要用於製造易熔合金，熔點範圍是47∼
用於消防裝置、自動噴水器、鍋爐的安全塞，一旦發生火災時，一些水管的活塞會“自動”熔化，噴出水來。
在消防和電氣工業上，用作自動滅火系統和電器保險絲、焊錫。
鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用於鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。
碳酸氧鉍和硝酸氧鉍用於治療皮膚損傷和腸胃病。
用於制低熔合金，在消防和電氣安全裝置上有特殊的重要性。
在分析化學中用於檢測Mn。鉍可制低熔點合金，用於自動關閉器或活字合金中。
生理功能
鉍屬微毒類。大多數化合物、特別是鹽基性鹽類，在消化道中難吸收。
不溶于水，僅稍溶於組織液。不能經完整皮膚粘膜吸收。
鉍吸收後分佈於身體各處，以腎最多，肝次之。大部分貯存在體內的鉍，在數周以至數月內由尿排出。
鉍在體內的代謝與鉛相似。在酸中毒時，組織可將積存的鉍釋放。鉍與鉛可互相影響。
在體內，鉍化合物能形成不易溶于水和稀酸的硫化鉍，沉澱在組織中或栓塞在毛細血管中，發生局部潰瘍，甚至壞死。
硝酸鉍在腸道內細菌的作用下，可還原為亞硝酸鉍，吸收後引起高鐵血紅蛋白血症。
嚴重慢性中毒時，由於鉍多存在於腎臟，可出現嚴重腎炎，其中以腎小管上皮細胞的損害最重，肝亦可累及。
反復經口或經其他途徑慢性中毒患者可出現 “鉍線”。
未見吸入鉍及其化合物引起的職業中毒。慢性中毒主要由含可溶性鉍鹽的藥物所引起。
靜脈注射或肌肉注射可溶性鉍鹽，曾有引起死亡的報導。
皮膚有損傷者要避免直接接觸可溶性鉍鹽。二巰基丙磺酸鈉等可作解毒劑。