銀白色輕金屬。有延展性。
鋁（金屬元素）
銀白色輕金屬。有延展性。
商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。
在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。
鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。
易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水。
相對密度2.70。熔點
鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，
是地殼中含量最豐富的金屬元素。
航空、建築、汽車三大重要工業的發展，
要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，
這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。應用極為廣泛。
發展歷史
鋁（Aluminium）的英文名出自明礬（alum），即硫酸複鹽KAl(SO4)2·12H2O。
史前時代，人類已經使用含鋁化合物的黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O）製成陶器。
鋁在地殼中的含量僅次於氧和矽，位列第三。
但是由於鋁化合物的氧化性很弱，
鋁不易從其化合物中被還原出來，因而遲遲不能分離出金屬鋁。
義大利物理學家伏打發明電池後，
大衛試圖利用電流從礬土中分離出金屬鋁，都沒有成功，
但他建議將其命名為“alumium”，後改為“aluminum”，
不久即修飾成aluminium。
這種詞形在全世界通用，但北美除外，那裏的美國化學會（ACS）於1925年決定在出版刊物中採用“aluminum”。
丹麥化學家奧斯特利用稀的鉀汞齊與氯化鋁反應第一次分離出不純的金屬鋁。
1827年德國化學家武勒重複了奧斯特的實驗，並不斷改進制取鋁的方法。
1854年，德國化學家德維爾利用鈉代替鉀還原氯化鋁，制得鋁錠。
在以後的一段時期裏，鋁是帝王貴族們享用的珍寶。法國皇帝拿破崙三世在宴會上使用過鋁制叉子；泰國國王使用過鋁制錶鏈。
1855年在巴黎博覽會上，它與王冠上的寶石一起展出，標籤上注明“來自黏土的白銀”。
1889年，門捷列夫還曾得到倫敦化學會贈送的鋁合金製成的花瓶和杯子。
到19世紀末，鋁的價格發生了成千倍的跌落。首先是由於19世紀70年代西門子改進了發電機後，有了廉價的電力；
其次是由於法國的Heroult和美國的C.
M. Hall於1886年分別發展了將氧化鋁溶解在冰晶石（Na
當時他們都是22歲。這項創舉使鋁以大規模生產，奠定了今天世界電解鋁的工業方法。
至今各種鋁製品已廣泛進入千家萬戶。
含量分佈
地殼中含量最豐富的金屬元素，含量8.3%。主要以鋁矽酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石。
氧化鋁為一種白色無定形粉末，它有多種變體，其中最為人們所熟悉的是α－Al₂O₃和β－Al₂O₃。
自然界存在的剛玉即屬於α一Al₂O₃，它的硬度僅次於金剛石，熔點高、耐酸堿，常用來製作一些軸承，製造磨料、耐火材料。
如剛玉坩堝，可耐
例如含微量Cr（III）的呈紅色，稱為紅寶石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的稱為藍寶石。
鋁是一種輕金屬，化學符號為Al，原子序數：13。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，
是地殼中含量最豐富的金屬元素，其蘊藏量在金屬中居第2位元。在金屬品種中，僅次於鋼鐵，為第二大類金屬。
製備方法
1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl₃複鹽，
再將此複鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。
1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物制得了金屬鋁，
奠定了今後大規模生產鋁的基礎。
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石裏，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。
由鋁的氧化物與冰晶石（Na
從鋁土礦中提取鋁反應過程
溶解：將鋁土礦溶於NaOH(aq)Al₂O₃+
2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+
H₂O
過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、矽鋁酸鈉等
酸化：向濾液中通入過量CO₂
.NaAlO₂+
CO₂+
2H₂O
==== Al(OH)₃↓+
NaHCO₃
過濾、灼燒
Al(OH)₃
電解：
注：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃
中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。
不電解熔融AlCl₃煉Al；原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態導電性極差。
化學性質
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；
但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
與酸反應：
Al
+ 6HNO₃(濃)==Δ==Al(NO₃)₃+
3NO₂↑+
3H₂O
Al
+ 4HNO₃(稀)====
Al(NO₃)₃+
NO↑+
2H₂O
6CH₃COOH+2Al=2Al(CH₃COO)₃+3H₂↑
與堿反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
與非金屬反應：
4Al+3O₂====2Al₂O₃（點燃）
2Al+3Cl₂====2AlCl₃
(點燃）
2Al+3S====Al₂S₃
（加熱）
鋁熱反應：
2Al
+ Fe₂O₃==點燃==
Al₂O₃+2Fe（鋁熱反應）
8Al
+ 3Fe₃O4==高溫==
4Al₂O₃+9Fe
與水反應：
2Al+6H₂O（沸水）==Δ==2Al(OH)₃+3H₂↑
鋁和水的反應是
水是極弱的電解質，但在水中能電離出氫離子和氫氧根離子與鋁反應，生成Al(OH)₃和H₂。
反應條件可加熱也可以在常溫下進行，在常溫下起現象很難觀察。
根據鋁的還原性可推斷鋁可以與水反應，但實驗發現，鋁與沸水幾乎沒有反應現象，
不過鋁在加熱條件下就可以與水蒸汽發生明顯反應，但反應一開始就與水中的氧氣生成緻密氧化膜阻止反應進一步進行。
基本物性
鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。
在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。
用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。
易溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁，
相對密度2.70，彈性模量
以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。
做日用皿器的鋁通常叫“鋼精”或“鋼種”。
Al
在（室溫）
同位素：鋁有24種同位素，其中只有一種是穩定的。同位素列表如下：
主要用途
物質的用途在很大程度上取決於物質的性質。
因為鋁有多種優良性能，所以鋁有著極為廣泛的用途。
鋁及鋁合金
是當前用途十分廣泛的、最經濟適用的材料之一。
世界鋁產量從1956年開始超過銅產量一直居有色金屬之首。
當前鋁的產量和用量（按噸計算）僅次於鋼材，
成為人類應用的第二大金屬；
而且鋁的資源十分豐富，據初步計算，
鋁的礦藏儲存量約占地殼構成物質的8%以上。
鋁的重量輕和耐腐蝕，是其性能的兩大突出特點。
鋁的密度很小，僅為
這些鋁合金廣泛應用於飛機、汽車、火車、船舶等製造工業。
此外，宇宙火箭、太空梭、人造衛星也使用大量的鋁及其鋁合金。
例如，一架超音速飛機約由70%的鋁及其鋁合金構成。
船舶建造中也大量使用鋁，一艘大型客船的用鋁量常達幾千噸。
鋁的導電性僅次於銀、銅和金，雖然它的導電率只有銅的2/3，但密度只有銅的1/3，所以輸送同量的電，鋁線的品質只有銅線的一半。
鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器製造工業、電線電纜工業和無線電工業中有廣泛的用途。
鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大3倍，工業上可用鋁製造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。
鋁有較好的延展性(它的延展性僅次於金和銀)，在
這些鋁箔廣泛用於包裝香煙、糖果等，還可製成鋁絲、鋁條，並能軋製各種鋁製品。
鋁的表面因有緻密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，
常被用來製造化學反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。
鋁粉具有銀白色光澤(一般金屬在粉末狀時的顏色多為黑色)，常用來做塗料，
俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵製品不被腐蝕，而且美觀。
鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用於製造爆炸混合物，
如銨鋁炸藥(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)、
燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等)
和照明混合物(如含硝酸鋇68%、鋁粉28%、蟲膠4%)。
鋁熱劑常用來熔煉難熔金屬和焊接鋼軌等。
鋁還用做煉鋼過程中的去氧劑。鋁粉和石墨、二氧化鈦(或其他高熔點金屬的氧化物)按一定比率均勻混合後，
塗在金屬上，經高溫煆燒而製成耐高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術上有重要應用。
鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線比銀強，鋁越純，其反射能力越好，因此常用來製造高品質的反射鏡，
如太陽灶反射鏡等。鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現代化大型建築室內的天花板等也採用鋁。
耐低溫，鋁在溫度低時，它的強度反而增加而無脆性，因此它是理想的用於低溫裝置材料，
如冷藏庫、冷凍庫、南極雪上車輛、氧化氫的生產裝置。
毒理性質
研究發現，鋁元素能損害人的腦細胞。根據世界衛生組織的評估，規定鋁的每日攝入量為0∼
這裏的kg是指人的體重，即一個60kg的人允許攝入量為
我國《食品添加劑使用標準GB2760-2011》中規定，鋁的殘留量要小於等於
以此計算，一個體重60kg的人每天吃油條不多於
鋁在人體內是慢慢蓄積起來的，其引起的毒性緩慢、且不易察覺，然而，一旦發生代謝紊亂的毒性反應，則後果非常嚴重。
因此，必須引起我們的重視，在日常生活中要防止鋁的吸收，減少鋁製品的使用。
鋁及其化合物對人類的危害與其貢獻相比是無法相提並論的，只要人們切實注意，揚長避短，它對人類社會將發揮出更為重要的作用。
避免方法：避免使用鋁製成的炊具、少吃炸油條、由鋁包裝的糖果等食品，少喝易開罐裝的軟飲料
部分藥品由含鋁物質製成，應減少服用含鋁元素的藥品，如:可以中和胃酸的Al(OH)3。